Question

將32g銅與一定濃度的硝酸反應．
（1）假設硝酸的還原產物全部是NO₂，當銅完全溶解后，試計算產生的NO₂氣體在標準狀況下的體積．
（2）假設硝酸的還原產物既有NO，還有NO₂，產生的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．試計算NO和NO₂的體積分別是多少升？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，發生Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，以此計算；
（2）發生Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（氣體）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，利用電子守恒及原子守恒計算．

解答： 解：（1）n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，由Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O可知，n（NO₂）=2n（Cu）=1mol，標況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：產生的NO₂氣體在標準狀況下的體積為22.4L；
（2）發生Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（氣體）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，設NO、NO₂的物質的量分別為x、y，由電子守恒及原子守恒可知，

x+y=0.5 3x+y=0.5×2

，解得x=0.25mol，y=0.25mol，標況下體積均為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：NO和NO₂的體積均為5.6L．

點評：本題考查化學反應方程式及氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握電子守恒、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．