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下列反應最終無沉淀產生的是

       ①過量的CO2通入Na2SiO3溶液中   ②向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 ③少量的SO2通入BaCl2溶液中 ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量

        A．①②               B．②④                 C．②③            D．①④

 

【答案】

C

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業生產無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調節溶液的pH，反應一段時間，二氧化錳和Fe （OH） 3發生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產品．
（1）硫酸浸取鋁土礦時主要反應的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；
（2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
；
（3）調節pH的作用是
使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去
使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去
；
（4）操作1的名稱為
過濾
過濾
，實驗室進行操作2用到的陶瓷質儀器有
蒸發皿（泥三角）
蒸發皿（泥三角）
；
（5）下列有關工藝的說法正確的是
AC
AC
（雙選，填字母）．
A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調節pH
B．溶液的堿性越強，則除鐵效果越好，而且不會影響硫酸鋁的產率
C．活性二氧化錳生成量應適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe （OH） 3．

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