Question

7．用質量分數為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容  ⑥搖勻   回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm³，則該濃硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是16.3（小數點后保留一位）
（2）為了保證實驗的準確性，在第③和第④步操作之間還應該加多一步什么操作冷卻．

Answer 1

分析 （1）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（2）依據配制溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等解答．

解答 解：（1）密度為1.84g/mL、質量分數為98%的濃硫酸，物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=100mL×3.0mol/L，解得V=16.3mL；
故答案為：18.4mol/L；16.3；
（2）依據配制溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻可知在第③和第④步操作之間還應該加多一步冷卻；
故答案為：冷卻．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉有關物質的量濃度計算公式、溶液稀釋的規律是解題關鍵，注意容量瓶在標定溫度下測定的體積才準確，題目難度不大．