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【題目】與氨堿法相比較,聯合制堿法最突出的優點是

A.NaCl利用率高B.設備少

C.循環利用的物質多D.原料易得

【答案】A

【解析】

氨堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環,產生的CaCl2用途不大,而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣,結晶出的NH4Cl,其母液可以作為制堿原料。

氨堿法缺點:大量CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中,侯氏制堿法的優點:把合成氨和純堿兩種產品聯合生產,提高了食鹽利用率,縮短了生產流程,減少了對環境的污染,降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優點,消除了它的缺點,使食鹽的利用率提高到96%,故選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是

A.1000mL,212.0gB.950mL,543.4gC.任意規格,572gD.500mL,286g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是用比例模型來表示某物質發生化學變化的微觀示意圖.圖中 分別表示兩種元素的原子,能用該圖表示的化學反應是(
A.H2+Cl2 2HCl
B.2C+O2 2CO
C.2H2+O2 2H2O
D.2CO+O2 2CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去乙烷中乙烯的辦法是(  )

A.點燃B.通過溴水C.通過酸性高錳酸鉀溶液D.通過石灰水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于弱電解質的是

A.酒精B.C.鹽酸D.食鹽

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【題目】鋅是人體生長發育、維持器官正常功能不可缺少的微量元素,人體缺鋅會引起多種疾病,缺鋅者可在醫生指導下通過服用葡萄糖酸鋅等含鋅保健食品來補鋅.已知葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn.試回答:
(1)葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質量分數為(計算結果精確到0.1%).
(2)葡萄糖酸鋅的相對分子質量為
(3)現有一支20mL某品牌的葡萄糖酸鋅口服液,其中含鋅6.5mg,則該口服液中葡萄糖酸鋅的質量是mg(計算結果精確到0.1mg).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體極易溶于水可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬除及煙氣的脫硫脫硝。回答下列問題:

1將過硫酸納(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2NaClO2Cl元素的化合價

_________該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________

2ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可檢測到Cl-同時有黑色MnO2沉淀生成。

①ClO2MnO2均屬于氧化物,理由是___________________

②該反應的離子方程式為_____________________

3為研究ClO2脫硝的適宜條件,在1L200 mg L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調節pH通入NO氣體并測定NO的去除率其關系如下圖所示:

①實驗中使用的C1O2溶液的物質的量濃度為____________(保留三位有效數字);要使NO的去除率更高,應控制的條件是__________________________

②當溶液pH>7時,NO的去除率增大的原因是ClO2NaOH溶液反應可生成更強的吸收劑NaC1O2,寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應的離子方程式___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫、催化劑條件下,某反應達到平衡,平衡常數K=恒容時,溫度升高,H2濃度減小.下列說法正確的是(  )

A. 該反應的焓變為負值

B. 2CO2g)+2H2g2CO(g)+2H2O(g的平衡常數K1=K2

C. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡正向移動

D. 若恒容、恒溫下充入CO,則K值變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學欲配制480mL物質的量濃度為0.1mol/L的CuSO4溶液.
(1)完成該實驗用到的儀器主要有:托盤天平、膠頭滴管、 , 燒杯、玻璃棒、藥匙.
(2)如果用CuSO4固體來配制,應該稱量固體的質量為
(3)下列操作對溶液的濃度有何影響?用“偏大”“偏小”或“無影響”填空. ①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯.
②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌,且沒有干燥.
③定容時俯視液面.

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同步練習冊答案
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