Question

已知H⁺ +OH^- = H₂O生成1 mol H₂O放出熱量57.3 kJ，下列反應(yīng)中放出57.3 kJ熱量的是(　　)

A.1 mol稀H₂SO₄與足量NaOH溶液反應(yīng)            B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol H₂O

C.稀鹽酸與稀Ba(OH)₂溶液反應(yīng)生成1 mol水      D.稀NaOH與98.3%硫酸生成1 mol水

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A中生成物水是2mol，不正確。B中氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以放出的熱量要小于57.3 kJ，不正確，D中硫酸是濃硫酸，溶于水會(huì)放熱，因此放出的熱量大于57.3 kJ，不正確。所以正確的答案是C。