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具有下列特征的主族元素：①M層電子數為6；②N層電子數為5；③M層電子數為7，非金屬性由強到弱的順序是（　　）

A、①②③	B、①③②
C、③①②	D、③②①

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：這幾種元素都是主族元素，①M層電子數為6，則①為S元素；②N層電子數為5，則②為As元素；③M層電子數為7，則③為Cl元素，同一周期，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，據此判斷非金屬性強弱．

解答： 解：這幾種元素都是主族元素，①M層電子數為6，則①為S元素；②N層電子數為5，則②為As元素；③M層電子數為7，則③為Cl元素，同一周期，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，所以非金屬性P＜S＜Cl，
同一主族，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，非金屬性P＞As，
通過以上分析知，非金屬性強弱順序是Cl＞S＞As，即③①②，故選C．

點評：本題考查原子結構、元素周期律知識，明確原子結構、元素周期表結構是解本題關鍵，再結合同一周期、同一主族元素性質遞變規律即可解答，熟練掌握基礎知識并靈活運用．

練習冊系列答案

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下列各溶液中，Na⁺濃度最大的是（　　）

A、4 L 0.5 mol?L^-1 NaCl溶液

B、1L 0.3 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液

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②堿性氧化物肯定是金屬氧化物
③非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸
⑥不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
⑦與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物．

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B、

C、

D、

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足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol?l^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）

A、60mL	B、45mL
C、30mL	D、75mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組混合物能用分液漏斗分離的是（　　）

A、硝基苯和苯	B、甲苯和水
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環境污染中除了有害氣體產生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當嚴重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO₂、
SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．

（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發生上述反應，若測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=

．
（2）工業上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為

．
（3）圖2是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質．A為電池的

極（選填“正”或“負”）．寫出B極電極反應式

．
（4）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
Cr

c(OH-)≤10-5mol?L-1

Cr（OH）₃

c(OH-)≥10-4mol?L-1

CrO₂^-
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．
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（填化學式）．

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．
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．
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．
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．
③H₂O分子中氧原子軌道的雜化類型為

．
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，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為

．

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