Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

• A、Cl₂與NaOH溶液反應：Cl₂+2OH^-?Cl^-+ClO^-+H₂O
• B、Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O
• C、燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH^-+H₂O?AlO₂^-+H₂↑
• D、Ba（OH）₂溶液中加入過量的Al₂（SO₄）₃溶液：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-?3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析：A．Cl₂與NaOH溶液反應Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，據此分析解答；
B．Fe³⁺離子具有氧化性，被I^-還原為Fe²⁺；
C．燒堿溶液中加入鋁片發生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，方程式左右氫原子不守恒；
D．Ba（OH）₂溶液中加入過量的Al₂（SO₄）₃溶液，既有硫酸鋇沉淀，又有氫氧化鋁沉淀；

解答：解：A．Cl₂與NaOH溶液反應Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，氫氧化鈉、氯化鈉、次氯酸鈉是易溶于水的強電解質，拆成離子，離子反應為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正確；
B．Fe（OH）₃溶于氫碘酸先是酸堿中和反應，后是碘離子和鐵離子發生氧化還原反應，離子反應為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B錯誤；
C．燒堿溶液中加入鋁片發生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，離子反應為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故C錯誤；
D．Ba（OH）₂溶液中加入過量的Al₂（SO₄）₃溶液，離子反應為2Al³⁺+6OH^-+3Ba²⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D正確；
故選：BC．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應中應保留化學式的物質，B中和反應中隱含氧化還原反應型的離子反應為該題的難點，題目難度中等．