Question

【題目】同一周期相鄰的A、B兩種短周期元素，A的最高價氧化物化學式為A2O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL 2mol/L的鹽酸完全反應。通過計算，判斷B在元素周期表中的位置______。

Answer 1

【答案】第三周期ⅡA族

【解析】

主族元素的最外層電子數等于最高化合價，A的最高價氧化物的化學式為A2O，A的最高價為＋1價，因此A位于IA族，A、B是相鄰的兩種同周期元素，即B為ⅡA族元素，然后進行計算；

主族元素的最外層電子數等于最高化合價，A的最高價氧化物的化學式為A2O，A的最高價為＋1價，因此A位于IA族，A、B是相鄰的兩種同周期元素，即B為ⅡA族元素，B的最高價為＋2價，即B的氫氧化物為B(OH)2，令B的相對原子質量為x，與鹽酸反應的化學方程式為：B(OH)2＋2HCl=BCl2＋2H2O，

x+17×2 2

11.6 200×10－3L×2mol·L－1 x=24，即B為Mg，位于周期表第三周期ⅡA族。