Question

某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度．下列敘述正確的是（　　）

A．沉淀物的質量為5.6g

B．沉淀物的質量為7.4g

C．飽和石灰水的質量大于98.2g

D．飽和石灰水的質量小于98.2g

Answer 1

分析：根據生石灰與水的反應以及飽和溶液的變化，利用由于反應消耗掉部分的水導致原有飽和溶液發生的變化來分析解答．

解答：解：設生石灰反應消耗掉的水的質量為x，生成的氫氧化鈣質量為y．
CaO+H₂O═Ca（OH）₂
56   18    74
5.6g  x    y

56

5.6g

=

18

x

=

74

y

x=1.8g，y=7.4g
即原飽和溶液中水被消耗了1.8g，導致會析出部分晶體，所以導致溶液質量會小于（100g-1.8g）=98.2g．
而由于析出晶體和新生成的氫氧化鈣沒有溶解，所以產生的氫氧化鈣的質量一定大于7.4g．
故選D．

點評：類似題目一定要在嚴格計算的基礎上結合分析來進行，而不是一味試圖借助溶解度等求出最終沉淀多少或者溶液的質量．在解答中要思考給定的數值的來源，也就是解題的切入點．