某同學在所收到的信封上發現有收藏價值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。根據“相似相溶”原理，該黏合劑的成分可能是 ( )
智趣暑假溫故知新系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是 （ ）
A．蒸發、蒸餾、過濾、萃取
B．過濾、蒸餾、蒸發、萃取
C．過濾、蒸發、蒸餾、分液 D．萃取、蒸餾、蒸發、過濾
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下：CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
（1）該反應的平衡常
數表達式K＝____________________。
（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號 | 試管Ⅰ中試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃H2SO4 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3 mL乙醇、2 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L－1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是____________mL和____________mol·L－1。
②分析實驗____________(填實驗編號)的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產率。濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是__________________。
③加熱有利于提高乙酯乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是______________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上階段考二文化學卷（解析版） 題型：填空題
⑴人體健康與食品、藥物等關系密切。
①青霉素是最重要的抗生素，用得較多的是青霉素G的鈉鹽，俗名 。
A．阿司匹林 B．盤尼西林 C．麻黃堿
②為了防止“過敏反應”的發生，在使用青霉素前需要( )
A．靜脈滴注NaHCO3溶液 B．進行皮膚敏感試驗 C．服用鎮靜催眠藥
③青霉素屬于 
(填“R處方藥”或“OTC非處方藥”)
⑵材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發展的基礎。材料種類很多，通常可分為金屬材料、無機非金屬材料(包括硅酸鹽材料)、高分子材料及復合材料。
①生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的 ，其生產原料不需要使用石灰石的是 。用氫氟酸雕刻玻璃的化學方程式 。
②我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等。用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號后，分別灼燒產生的氣味如下：
纖維編號 | ① | ② | ③ |
灼燒時的氣味 | 特殊氣味 | 燒紙氣味 | 燒焦羽毛氣味 |
則羊毛、棉花的編號分別為___________、____________
⑶糖類、油脂、蛋白質和維生素都是人類的基本營養物質。
①有些學生偏食，不愛吃水果、蔬菜，結果營養缺乏、發育不良，這主要是由于攝取______________(選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質”)不足引起的。
②下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分。
每100 g含有 營養成分 | 糖類 | 油脂 | 蛋白質 | 維生素C | 鈣 | 鎂 | 鈉 | 鋅 |
7.6 g | 7.8 g | 7.4 g | 18 mg | 201 mg | 18.2 mg | 30.8 mg | 8.1 mg |
燕麥片的營養成分中的蛋白質能水解成 ；每克營養物質氧化時放出能量最多的是 ；葡萄糖在人體內發生氧化反應的化學方程式： ；人體必需的微量
元素是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上階段考二文化學卷（解析版） 題型：選擇題
我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是 ( )
A．普通硅酸鹽陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光導纖維 D．玻璃鋼
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H+(aq)+OH-(aq)═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時熱效應分別為△H1、△H2、△H3，它們的關系正確的是
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1>△H3>△H2
C．△H1<△H2<△H3 D．△H1＜△H3＜△H2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在pH為4～5的環境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀而Fe3+幾乎完全沉淀，工業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質FeO)，充分攪拌使之溶解，欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中可行的是
A．加入純Cu將Fe2+還原
B．向溶液中通入H2S，使Fe2+沉淀
C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉未調節pH為4～5
D．在溶液中通入Cl2，再加入NH3調節pH為4～5
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