Question

11．下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中錯誤的是（　　）

• A． 分別取兩種固體樣品，加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉
• B． 分別取樣溶于水后加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀則是碳酸鈉
• C． 分別取樣溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀則是碳酸鈉
• D． 分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品，與足量的硫酸反應，產(chǎn)生氣體較多的是碳酸鈉

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃較穩(wěn)定，受熱不易分解，NaHCO₃不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO₂、H₂O； B．Na₂CO₃和CaCl₂反應生成白色沉淀CaCO₃，NaHCO₃和CaCl₂不反應；C．二者都能和Ca（OH）₂反應生成白色沉淀CaCO₃；
D．質(zhì)量相同的這兩種物質(zhì)，NaHCO₃的物質(zhì)的量大于Na₂CO₃，再根據(jù)C原子守恒知，生成氣體較多的是NaHCO₃．

解答 解：A．Na₂CO₃較穩(wěn)定，受熱不易分解，NaHCO₃不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO₂、H₂O，反應方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，所以可以鑒別，故A不選；  B．Na₂CO₃和CaCl₂反應生成白色沉淀CaCO₃，反應方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，NaHCO₃和CaCl₂不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；
C．二者都能和Ca（OH）₂反應生成白色沉淀CaCO₃，反應方程式分別為：C．Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，現(xiàn)象相同不能鑒別，故C選；
D．M（Na₂CO₃）＞M（NaHCO₃），所以相同質(zhì)量時n（Na₂CO₃）＜nM（NaHCO₃），根據(jù)Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑、2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑知，生成氣體較多的是NaHCO₃，該鑒別方法錯誤，故D選；
故選CD．

點評 本題物質(zhì)鑒別實驗方案設計，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關鍵，利用物質(zhì)的差異性還可以除雜，注意BC反應現(xiàn)象的區(qū)別，易錯選項是C．