Question

【題目】（I）常溫下，回答下列問題：（提示：lg2 = 0.3）

（1）pH=4的硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度為____________________________；

（2）將pH=11的氫氧化鋇稀釋105倍后pH為____________________________________；

（3）將pH=11的氨水稀釋100倍后pH范圍為___________________________________；

（4）將pH=2的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后pH為__________________________；

（5）pH=a的鹽酸與pH=b的氫氧化鈉混合后pH=7，且a+b=13，則V酸:V堿=________。

（II）反應A(s)＋2B(g)2C(g)在密閉容器中達到平衡。

（1）若升高溫度能使C的物質的量減小，則正反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）若增加A的物質的量，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移動。

（3）若增大壓強，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移動。

（4）若增加C的濃度，B(g)的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】1.0×10-10mol/L 無限接近7但大于7 9<pH<11 2.3 0.1 放熱 不 不 減小

【解析】

（I）（1）常溫下，pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L，根據水的離子積常數計算氫氧根的濃度，再結合溶液中的氫氧根全部是由水電離產生的，而水電離出的氫離子與水電離出的氫氧根相等進行計算；

（2）強堿溶液每稀釋10倍時，溶液的pH減小1，將pH=11的氫氧化鋇稀釋105倍后，pH不可能變為6，此時不能忽略水的電離，溶液接近中性，則pH無限接近7但大于7；

（3）若為pH=11的強堿溶液稀釋100倍，則pH變為9，但是氨水屬于弱堿，稀釋促進電離，氫氧根物質的量增大，因此堿性應稍大些，所以比9大，但畢竟加了水，溶液變稀，氫氧根的濃度減小，則pH小于11；

（4）根據混合前后氫離子物質的量不變進行計算；

（5）強酸與強堿混合顯中性，說明氫離子物質的量等于氫氧根物質的量，據此列出等式進行計算；

（II）（1）若升高溫度能使C的物質的量減小，則平衡向逆反應方向移動，而升溫反應向吸熱方向移動，則正反應是放熱反應；

（2）A為固體，增加A的物質的量，對平衡移動無影響；

（3）增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，而該反應前后氣體體積不變，則平衡不移動。

（4）增加C的濃度，平衡逆向移動。

（I）（1）常溫下，pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L，，溶液中的氫氧根全部是由水電離產生的，水電離出的氫離子與水電離出的氫氧根相等，則由水電離出的氫離子c(H+)水=c(OH-)水=1.0×10-10mol/L；

故答案為：1.0×10-10mol/L；

（2）強堿溶液每稀釋10倍時，溶液的pH減小1，將pH=11的氫氧化鋇稀釋105倍后，溶液接近中性，則pH無限接近7但大于7；

故答案為：無限接近7但大于7；

（3）強堿溶液每稀釋10倍時，溶液的pH減小1，若為pH=11的強堿溶液稀釋100倍，則pH變為9，但是氨水屬于弱堿，稀釋促進電離，氫氧根物質的量增大，因此堿性應稍大些，所以比9大，但畢竟加了水，溶液變稀，氫氧根的濃度減小，則pH小于11；

故答案為：9<pH<11；

（4）假設鹽酸和硫酸各1L，則混合后，

；

故答案為：2.3；

（5）pH=a的鹽酸與pH=b的氫氧化鈉混合后pH=7，則c(H+)V酸=c(OH-)V堿，則10-aV酸=10b-14 V堿，則；

故答案為：0.1；

（II）（1）若升高溫度能使C的物質的量減小，則平衡向逆反應方向移動，而升溫反應向吸熱方向移動，則正反應是放熱反應；

故答案為：放熱；

（2）A為固體，增加A的物質的量，平衡不移動；

故答案為：不；

（3）增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，而該反應前后氣體體積不變，則平衡不移動；

故答案為：不；

（4）增加C的濃度，平衡逆向移動，則B(g)的轉化率減小；

故答案為：減小。