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16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	分散質粒子的直徑在1～100 nm之間的微粒稱為膠體
	B．	電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液
	C．	利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
	D．	Fe（OH）₃膠體帶正電荷，可以產生電泳現象

分析利用膠體的性質進行分析判斷，加入電解質能發生聚沉，通電會發生電泳現象，膠體具有吸附性，以此解答該題．

解答解：A．膠體為分散系，如直徑在1～100 nm之間的微粒為純凈物，則不是膠體，故A錯誤；
B．膠體粒子帶有電荷，可發生電泳，故B錯誤；
C．膠體具有丁達爾效應，可用于鑒別溶液和膠體，故C正確；
D．膠體呈電中性，膠體離子帶電荷，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查膠體的性質，為高頻考點，注意知識的歸納和分類整合，明確膠體常見的性質有丁達爾現象、膠體的聚沉、電泳等，題目有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室配制500mL 0.1mol/L的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中．
C．在天平上稱出7.1g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）CBDAE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還不可缺的儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．定容時俯視刻度線
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質
e．容量瓶使用前內壁沾有水珠
（4）實驗開始前，需檢查容量瓶是否漏水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在四個不同的容器中進行化學反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分別用不同物質表示的化學反應速率，所表示反應速率最快的（　　）

	A．	v （A）=0.36mol•L^-1•s^-1		B．	v （B）=0.55mol•L^-1•s^-1
	C．	v （C）=0.40mol•L^-1•s^-1		D．	v （D）=0.48mol•L^-1•s^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數目為N_A
	B．	2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1，將2mol CO₂和6mol H₂在一密閉容器中按照上述反應充分反應放出a kJ的熱量
	C．	78gNa₂O₂固體中含陰離子數目為N_A
	D．	25g質量分數68%的H₂O₂水溶液中含氧原子數目為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在物質分類中，前者包括后者的是（　　）

A．

氧化物、化合物

B．

鹽、電解質

C．

溶液、膠體

D．

分散系、溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與科學、技術、社會和環境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　　）

	A．	同溫同壓下，反應H₂（g）+Cl₂（g）﹦2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同
	B．	常溫下，反應 C（s）+CO₂（g）﹦2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0
	C．	△H＜0、△S＞0的反應在任何條件下都能自發進行
	D．	反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），加入催化劑能加快反應速率并提高轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙酸是一種重要的有機原料，在化工生產和生活中有廣泛的用途．某小組組裝下列裝置如圖1由乙醇、冰醋酸和濃硫酸為原料制備乙酸乙酯，回答下列問題．

（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．往儀器A中加入原料的正確順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）在儀器A中生成乙酸乙酯的化學反應方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有乙醇過量、及時分離出乙酸乙酯等．
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子（H⁺ ）液體可用作該反應的催化劑，且能重復使用．實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）

同一反應時間			同一反應溫度
反應溫度/℃	轉化率（%）	選擇性（%）*	反應時間/h	轉化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水

根據表中數據，下列C（填字母）為該反應的最佳條件．
A．120℃，4h B．80℃，2h C．60℃，4h D．40℃，3h
（5）常溫下，將20mL 0.10mol•L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 10mol•L^-1 HSCN溶液分別與20mL 0.10mol•L^-1 NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖2所示，由圖分析：反應初始階段，兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應速率快，反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）設計一個簡單的實驗證明醋酸是弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．

NaCN為劇毒無機物．某化學興趣小組查閱資料得知，實驗室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進行統一解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，根據要求回答問題：
實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O）的制備
已知Na₂S₂O₃•5H₂O對熱不穩定，超過48℃即開始丟失結晶水．現以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應原理為：
①Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H2O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
（1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項的字母），并按上圖安裝好裝置，進行反應．
A．稀鹽酸 B．濃鹽酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸
從以上反應可知Na₂S 與Na₂CO₃的最佳物質的量比是2：1．
（2）pH小于7即會引起Na₂S₂O₃溶液的變質反應，會出現淡黃色混濁．反應約半小時，當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．如果SO₂通過量，發生的化學反應方程式為Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓．
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na₂S₂O₃?5H₂O的歩驟為

為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是蒸發濃縮，冷卻結晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產品純度的檢測
已知：Na₂S₂O₃?5H₂O的摩爾質量為248g/mol；2Na₂S₂O₃+I2=2NaI+Na₂S₄O₆．取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{a}$%
Ⅲ．有毒廢水的處理化學興趣小組的同學在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護用具以及老師的指導下進行以下實驗：
向裝有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，兩反應物恰好完全反應，但沒有明顯實驗現象，取反應后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl₃溶液的小燒杯，溶液呈現血紅色，請寫出Na₂S₂O₃解毒的離子反應方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．現用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）配制濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸500mL，則所需濃H₂SO₄的體積為多少？

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