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PbO₂是很強的氧化劑，在酸性溶液中可將Mn²⁺氧化成MnO₄^-．取一支試管，加入少量PbO₂固體和3mL 8mol/L H₂SO₄溶液，然后滴入3mL 2mol/L無色的MnSO₄溶液．試回答：
（1）攪拌后，溶液的顏色將變為

．
（2）反應的生成物中一定不變的大量陰離子是

（填離子符號）在該反應過程中H₂SO₄的作用是

．
（3）能否用鹽酸來代替硫酸（H₂SO₄）

（填“能”或“不能”），其原因是（用化學方程式表示）

．

考點：氧化還原反應

專題：

分析：（1）反應后生成MnO₄^-；
（2）PbO₂在酸性溶液中可將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，硫酸根離子不參加反應；
（3）PbO₂在酸性溶液中可將氯離子氧化生成氯氣．

解答： 解：（1）反應后生成MnO₄^-，則觀察到溶液由無色變為紫紅色，故答案為：紫紅色；
（2）PbO₂在酸性溶液中可將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，SO₄^2-不參加反應，則硫酸起酸化作用，故答案為：SO₄^2-；酸化；
（3）PbO₂在酸性溶液中可將氯離子氧化生成氯氣，則不能用鹽酸酸化，該反應為PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：不能；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握信息中發生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析能力及遷移應用能力的考查，（3）為易錯點，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知OCN^-中每種元素都滿足8電子穩定結構，在反應OCN^-+OH^-+Cl₂→CO₂+N₂+Cl^-+H₂O（未配平）中，如果有6molCl₂完全反應，則被氧化的OCN^-的物質的量是（　　）

A、2mol	B、3mol
C、4mol	D、6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是（　　）

A、其他條件相同，Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短，當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

B、工業制硫酸中，在SO₃的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環，增大氣液接觸面積，使SO₃的吸收速率增大

C、在容積可變的密閉容器中發生反應：2NH₃（g）?N₂H₄（l）+H₂（g），把容積的體積縮小一半，正反應速率加快，逆反應速率減慢

D、A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H₂O₂溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl₃溶液，B試管中產生氣泡快，當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于溶液中的問題敘述正確的是（　　）

A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H⁺的濃度逐漸減小

B、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ

C、常溫時，pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等

D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質，其他為化合物．A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F、G均能與L的水溶液反應放出B．據下邊反應框圖填空．

（1）F的俗名是

，B分子的結構式為

工業上利用反應③生產

．
（2）反應④的離子方程式為

．
（3）有一種單質能與H反應生成E，該反應的化學方程式為

．
（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應的離子方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

低碳出行，減少汽車尾氣排放，保護我們的家園．
（1）在汽車尾氣系統中裝置催化轉換器可減少NO和CO污染，反應為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．在2L的密閉容器中，n（CO₂）與溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的關系如圖．

①該反應△H

0（填“＞”、“＜”），平衡常數表達式為

；在T₂溫度下0～2s內的平均反應速率υ（N₂）=

．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₂＞S₁，在圖中畫出n（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③該反應在恒溫、恒容的密閉容器中進行，如圖正確且能說明反應t₁時刻達到平衡狀態的是

（填代號）．（圖中υ_逆、K、n、P分別表示逆反應速率、平衡常數、物質的量、體系壓強）
（2）①用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3lkJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.97kJ?mol^-1
寫出CH₄（g）催化還原NO（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式：

．
②依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是

（填序號）．
A．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識．
①下列措施不利于改善環境質量的是

．（填字母）
A．利用太陽能、潮汐能、風力發電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄．發生反應的化學方程式為

．
③天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用

（填名稱）作混凝劑進行凈化處理．
Ⅱ．材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活．
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是

．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過

措施可增大強度和彈性．
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑．
試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由

腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接

（填“鋅塊”或“銅塊”）．
④居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發性物質是

．
Ⅲ．食品和藥品關系人的生存和健康．
①城市餐飲業會產生大量污染環境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和

（填名稱）．
②棉花纖維的化學成分是

（填化學式）．
③維生素C是一種重要維生素，能防治壞血病．用淀粉溶液、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現象是

．
④某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C均為中學學化學中的常見物質，它們均含有一種相同的元素．請根據題中信息回答問題．
（1）A、B、C三種物質都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應轉化關系：A

C
①若A是非金屬單質，常溫下為固態，A所形成晶體一般具有高硬度、高熔點特性一，A與C在一定條件下能發生反應，則C為

．
②若A是金屬單質已知mgA與足量Cl₂反應，生成固體的質量為（m+3.55）g，則等質量的A與D反應完全，生成固體的質量至少為

g．
③若常溫時C為紅棕色氣體，則A可能是

（寫出兩種）；工業上用A與D反應制取B的化學方程式為：

．
（2）已知A、B、C、D存在如圖所示的反應轉化關系：

①若D為生活中常見的金屬單質，圖中反應均為氧化還原反應，請設計一個檢驗B中陽離子的方案：

．
②若D為強堿，A為常見的正鹽，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見的合金元素，圖中反應均為非氧化還原反應，則B是

（用化學式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）₂的操作步驟是：加入足量

溶液，充分反應后過濾，向濾液中通入過量

，過濾．后一步反應的離子方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A、向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液：3OH^-+Fe³⁺═Fe（OH）₃↓

B、淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I^-+O₂+2H₂O=4OH^-+2I₂

C、用酸性K₂Cr₂O₇溶液檢驗酒精：3CH₃CH₂OH+2Cr₂O₇^2-+13H⁺=4Cr³⁺+11H₂O+3CH₃COO^-

D、次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-

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