Question

已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題．
（1）寫出B、C的化學式：B：

 

；C：

 

．
（2）檢驗D中陽離子，常用

 

（填試劑名稱），其現(xiàn)象是

 

．
（3）實驗室保存C溶液時為什么要加固體A？

 

．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是

 

，其化學方程式為

 

．
（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式．①A→C：

 

．②C→D：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe（OH）₃，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe₃O₄，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl₂，可推知E為Fe（OH）₂、D為FeCl₃，G為Fe₂O₃，據(jù)此解答．

解答： 解：A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe（OH）₃，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe₃O₄，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl₂，可推知E為Fe（OH）₂、D為FeCl₃，G為Fe₂O₃，
（1）由上述分析可知，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，
故答案為：Fe₃O₄；FeCl₂；
（2）D為FeCl₃，含有陽離子為Fe³⁺，檢驗Fe³⁺離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe³⁺，
故答案為：KSCN溶液；溶液變紅色；
（3）FeCl₂易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl₂溶液時加固體Fe，防止Fe²⁺被氧氣氧化，
故答案為：防止Fe²⁺被氧氣氧化；
（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應(yīng)化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．