【題目】在某一恒溫恒容的密閉容器中發生如下反應：3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g) △H<0。t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．I、II兩過程達到平衡時，平衡常數：KI<KII
B．I、II兩過程達到平衡時，NH3的體積分數：I<II
C．I、II兩過程達到平衡的標志：氣體密度不再發生變化
D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2混合氣
【答案】B
【解析】
試題分析：A．在一恒溫恒容的密閉容器中進行同一反應，由于t2時逆反應速率增大，說明是使用了催化劑，由于催化劑不能使化學平衡發生移動，化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變，所以化學平衡常數：KI=KII，錯誤；B．由于II過程達到平衡后逆反應速率大于正反應速率，化學平衡逆向移動，當達到平衡時逆反應速率小于開始時的正反應速率，所以平衡時其中NH3的體積分數：I<II，正確；C．由于容器的容積不變，反應混合物都是氣體，所以在任何時刻氣體的密度都不變，故I、II兩過程不能根據氣體密度是否改變判斷反應是否達到平衡狀態，錯誤；D．若t2時刻改變的條件是向密閉容器中加H2和N2混合氣，則反應的正反應速率應該突然增大，逆反應速率不變，這與圖像無吻合，錯誤。
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將32.5gZn投入到vmL濃硫酸中，共熱，恰好完全反應，則可以確定的數據是( )
A．所得氣體在標準狀況下的體積 B．所得氣體的質量
C．所得溶液的濃度 D．原硫酸的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 |
|
|
現象 | a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；…… |
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是（ ）
A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑
C．c處發生了反應：Fe-2e-=Fe2+
D．根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅
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【題目】(2016·銀川模擬)工業上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl2
4AlCl3＋3O2。
（1）為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是_____________________。
（2）加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，設計實驗確定氣體X的__________________。
（3）在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________________。
（4）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
①寫出濾液甲中溶質的化學式：___________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：__________________________。
③要進一步獲得金屬鋁，工業上采用的冶煉方法是_______________，
有關反應的化學方程式為________________________。
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【題目】海水中含有氯化鎂，是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；④將得到的產物熔融后電解。關于提取鎂，下列說法正確的是 ( )
A．此法對環境不會造成任何污染
B．沉降、過濾、洗滌沉淀物操作中既有物理變化也有化學變化
C．若提取12 kg Mg，則電子轉移1 000 mol
D．以上提取鎂的過程涉及的離子反應共有3個
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【題目】【2016屆 江西省五市八校第二次聯考】【化學——選修5：有機化學】
以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA（
）和抗癲癇藥物H（
）的路線如圖（部分反應略去條件和試劑）：
已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
II．RCHO+ R′CH2CHO 
+H2O（R、R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱是 ；C能發生銀鏡反應，則C分子中含氧官能團的名稱是 ．
（2）①和②的反應類型分別是 、 ．
（3）E的結構簡式是 ，試劑a的分子式是 ．
（4）C→D的化學方程式是 ．
（5）D的同分異構體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種．
（6）F與新制Cu（OH）2懸濁液發生反應的化學方程式是 ．
（7）已知酰胺鍵（
）有類似酯基水解的性質，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發生反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2011年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
下列說法中不正確的是 （ ）
A．過程F2(g)→2F(g)吸收能量
B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
C．反應N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0
D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發生化學反應
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