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多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產物以SiCl4為主,它對環境污染很大,能遇水強烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3,且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O,工藝流程如下。已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4。  

(1)SiCl4水解控制在40℃以下的原因是    ▲   

已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)  ΔH1=47 kJ/mol

SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)   ΔH2=189 kJ/mol

則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為   ▲    

(2)加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式是    ▲   

(3)加20% NaOH調節pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是  ▲  ,控制溫度70℃的目的是   ▲   

(4)BaCl2濾液經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾,再經真空干燥后得到·2H2O。實驗室中蒸發濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有   ▲   種。

(5)為體現該工藝的綠色化學思想,該工藝中能循環利用的物質是   ▲  

(1)防止HCl揮發污染環境或控制SiCl4的水解速率,防止反應過于劇烈。SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)  ΔH=236kJ/mol(4分)

(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑(2分)

(3)Mg(OH)2、Ca(OH)2

確保鈣離子完全除去(或溫度越高,Ca(OH)2溶解度越小)。(2分)

(4)3(2分)

(5)BaCl2溶液(2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產物以SiCl4為主,它對環境污染很大,能遇水強烈水解,放出大量的熱.研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2?2H2O,工藝流程如下.已知:①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4.
②M (BaCO3)=197g/mol,M(BaCl2?2H2O)=244g/mol

(1)SiCl4水解反應的方程式為
SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl.
SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl.
,SiCl4水解控制在40℃的原因是
防止HCl揮發污染環境或控制SiCl4的水解速率,防止反應過于劇烈
防止HCl揮發污染環境或控制SiCl4的水解速率,防止反應過于劇烈

(2)已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)△H1=+47kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)△H2=+189kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為
SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol
SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol

(3)加鋇礦粉并調節pH=7的作用是使BaCO3轉化為BaCl2
使Fe3+完全沉淀
使Fe3+完全沉淀

(4)加20% NaOH調節pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是
Mg(OH)2
Mg(OH)2

(5)BaCl2濾液經
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、冷卻結晶、
過濾
過濾
、洗滌,再經真空干燥后得到BaCl2?2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?揚州模擬)多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產物以SiCl4為主,它對環境污染很大,能遇水強烈水解,放出大量的熱.研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3,且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2?2H2O,工藝流程如下.已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4. 
  
(1)SiCl4水解控制在40℃以下的原因是
防止HCl揮發污染環境或控制SiCl4的水解速率,防止反應過于劇烈
防止HCl揮發污染環境或控制SiCl4的水解速率,防止反應過于劇烈

已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)△H1=+47kJ/mol;SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)△H2=+189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為
SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol
SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol

(2)加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式是
BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑
BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑

(3)加20% NaOH調節pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是
Mg(OH)2、Ca(OH)2
Mg(OH)2、Ca(OH)2
,控制溫度70℃的目的是
確保鈣離子完全除去(或溫度越高,Ca(OH)2溶解度越小)
確保鈣離子完全除去(或溫度越高,Ca(OH)2溶解度越小)

(4)BaCl2濾液經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾,再經真空干燥后得到?2H2O.實驗室中蒸發濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有
3
3
種.
(5)為體現該工藝的綠色化學思想,該工藝中能循環利用的物質是
BaCl2溶液
BaCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?佛山一模)多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產物以SiCl4為主,它對環境污染很大,能遇水強烈水解,放出大量的熱.研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2?2H2O,工藝流程如下.

已知:①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4.
②M (BaCO3)=197g/mol,M(BaCl2?2H2O)=244g/mol
(1)SiCl4水解反應的方程式為
SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
.已知:
SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)△H1=+47kJ/mol  
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)△H2=+189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為
SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol
SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol

(2)加鋇礦粉并調節pH=7的作用是使BaCO3轉化為BaCl2
使Fe3+完全沉淀
使Fe3+完全沉淀

(3)加20% NaOH調節pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是
Mg(OH)2
Mg(OH)2

(4)BaCl2濾液經
蒸發濃縮
蒸發濃縮
過濾
過濾
、過濾、洗滌,再經真空干燥后得到BaCl2?2H2O.
(5)10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2?2H2O
9.76
9.76
噸.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省協作體高三5月第二次聯考化學試卷(解析版) 題型:計算題

多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產物以SiCl4為主,它環境污染很大,能遇水強烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O,工藝流程如下:

已知:

①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4

②BaCO3的相對分子質量是197;BaCl2·2H2O的相對分子質量是244

回答下列問題:

(1)SiCl4發生水解反應的化學方程式為_______________________________________

(2)用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅,當反應中有1mol電子轉移時吸收59KJ熱量,則該反   應的熱化學方程式為_____________________________________________

(3)加鋇礦粉并調節pH=7的目的是①                ,②               

(4)過濾②后的濾液中Fe3+濃度為           (濾液溫度25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38

(5)生成濾渣A的離子方程式__________________________________________

(6)列式計算出10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O的質量為多少噸?

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年福建省四地六校高三第三次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產物以SiCl4為主,它環境污染很大,能遇水強烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子),制備BaCl2.2H2O,工藝流程如下:

已知:

①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分別是3.4、12.4

②BaCO3的相對分子質量是197;BaCl2.2H2O的相對分子質量是244

回答下列問題:

⑴SiCl4發生水解反應的化學方程式_______________________________________

⑵SiCl4用H2還原可制取純度很高的硅,當反應中有1mol電子轉移時吸收59KJ熱量,則該反應的熱化學方程式為_____________________________________________

⑶加鋇礦粉調節PH=7的作用是①使BaCO3轉化為BaCl2 ②_______________________

⑷生成濾渣A的離子方程式__________________________________________

⑸BaCl2濾液經______、________、過濾、_________,再經真空干燥后得到BaCl2.2H2O

⑹10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2.2H2O___________噸。

 

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