能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A．向NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液：HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓
B．實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O==Fe(OH)3↓＋3H＋
C．在FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三上學期一診化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，將0．1L0.1mol／L Na2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的足
A．pH=2的硫酸溶液含有H+數目為0．0lNA
B．該反應釋放SO2分子數目為
NA
C．反應中每摩爾Na2S2O3轉移的電子數目為4NA
D．若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價鍵數目為2NA
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協作體高三上聯考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H＜0。當氣體的物質的量減少0.45mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%。下列有關敘述正確的是( )
A．該溫度下的平衡常數為101.25 L/moL
B．達到平衡時，SO2的轉化率是90%
C．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
D．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量一定為231.4g
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協作體高三上聯考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指( )
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
甲醇是重要的工業原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
已知①常壓下反應的能量變化如圖所示。
②
③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol
請回答下列問題：
(1)請寫出表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________________。
(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。
(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能為_________kJ/mol。
(4)在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發進行。
(5)某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如右圖所示。
①寫出甲池的A極電極反應式：______________________。
②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的_______。
A．H2SO4
B．BaSO4
C．Na2SO4
D．NaOH
E．CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C7H6O2且屬于芳香族化合物的同分異構體數目是( )
A．2 B．3 C．4 D．5
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氧化鎂、氧化鋁的熔點高，常作耐高溫材料。以MgC12和AlCl3的混合液為主要原料，設計實驗制備氧化鎂、氧化鋁。實驗步驟如下：
Ⅰ．取混合液于燒杯中，加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌，靜置；
Ⅱ．過濾得到沉淀和濾液；洗滌、灼燒，得到固體X；
Ⅲ．在步驟Ⅱ所得濾液中加人足量鹽酸，再滴加過量的濃氨水；
Ⅳ．過濾、洗滌、灼燒，得到固體Y 。
（1）固體X的名稱是_______。
（2）寫出步驟Ⅰ中的離子反應方程式：________；________。
（3）步驟Ⅱ過濾中使用的三種玻璃儀器分別為燒杯、漏斗、______。
（4）步驟Ⅲ中，能否使用氫氧化鈉溶液替代濃氨水_____(填“能”或“否”)。
（5）寫出步驟Ⅳ中“灼燒”發生的化學反應方程式：___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
極據下列反應判斷微粒的還原性由強到弱的順序正確的是( )
①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A．Cl-＞I-＞Fe2+>SO2 B．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2
C．SO2>I-＞Fe2+>Cl- D．SO2>Fe2+ I-＞Cl-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省欽州市欽州港區高一12月月考化學卷（解析版） 題型：推斷題
甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。
請回答下列問題：
(1)用化學式表示：丙為__________，H為__________。
(2)A的電子式為________________________________。
(3)電解E的水溶液時，E起到的作用是________________________。
(4)寫出B＋C—→D的化學方程式：_____________________________；
寫出E＋G—→F的離子方程式：__________________________________。
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