【題目】下述實驗能到達預期目的的是
選項 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 用注射器收集銅與濃硝酸反應生成的氣體，然后推拉注射器 | 研究壓強對化學平衡移動的影響 |
B | 在實驗室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，然后蒸餾 | 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 |
C | 用飽和FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體，然后過濾 | 提純Fe (OH) 3膠體 |
D | 往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水調節pH 至2.7 后過濾 | 除去CuCl2溶液中FeCl2雜質 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示，關于咖啡酸的下列說法正確的是
A. 分子式為C9H10O4
B. 分子中至少有9個碳原子共平面
C. 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應生1 mol CO2
D. 1 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有關說法正確的是
A．正極反應式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2
B．放電過程中，Li＋向負極移動
C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A與D是常見的有機化工原料，A的產量可衡量一個國家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料。A和D按下列路線合成化合物M：
回答下列問題：
（1）A生成B的反應類型為____________。
（2）C中官能團名稱為_________，D的結構簡式是_________，G的名稱是___________。
（3）E生成F的化學方程式為__________。
（4）化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構）。
①與化合物M含有相同的官能團；②苯環上有兩個取代基。
飽和烴Q的相對分子質量比M的相對分子質量小2，Q的結構簡式為_______。
（5）參照上述合成路線，化合物CH3CH2CHO與
以物質的量之比2:1反應得到化合物的結構簡式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲苯是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛、苯甲酸等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：
名稱 | 性狀 | 溶點（℃） | 沸點（℃） | 相對密度（ | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易熱易揮發 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛，苯甲酸三者互溶；
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑, 再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至7O℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。
（1）裝置a主要作用是_____________。三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為_______。
（2）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯笨甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是_____________。
（3）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過_____、______（填坡操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產品。
（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_____（按步驟順序填字母）。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調節pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定。可稱取2.500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.OOmL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定,到達滴定終點時消耗KOH溶液vmL。產品中苯甲酸的質量分數為______（列出原始的計算式，不需要化簡）。
③下列情況會使測定結果偏低的是_______（填字母）。
a.滴定終點時俯視讀取耗喊量 b.KOH標準液長時間接觸空氣
c.配且KOH標準液時仰視定容 d.將酚酞指示劑換為甲基橙溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸是有機化工原料，也用作消毒劑和防腐劑，回答下列問題：
（l）以下為一些化學鍵的鍵能數據
化學鍵 | H-H | C=O | C-O | O-H | C-H |
鍵能（kJ/mol） | 436 | 728 | 326 | 464 | 414 |
合成甲酸的方法之一為CO2(g)＋H2(g)
HCOOH(l) △H，則△H_______。
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常見方法，而工業上可用甲醇催化脫氫制甲酸甲酯：
2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知：氣體分壓（P分）＝氣體總壓（P總）×氣體的物質的量分數，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數Kp，下圖為上述反應的平衡常數Kp與溫度的關系圖。
① △H_______0 （填“> ”或“< ”)。
②在310℃下，將2mol 甲醇置于壓強為P0的恒壓密閉容器中，20分鐘后到達平衡，平衡時甲醇和氫氣的分壓相等。計算：從開始到平衡時甲醇的平均反應速率_____mol · min-l，P0____Pa。
③ 若要進一步提高甲醇轉化率，除了可以適當改變反應溫度和分離出甲酸甲酯外，還可以采取的措施有_____、_______。
（3）已知常溫下甲酸的電離常數K= 1.8×10-4，則pH=2甲酸的濃度約為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的NaHCO3和Na2O2固體混合物置于密閉容器中，充分加熱后，排出氣體，最后剩余的固體為
A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2CO3和NaOH D. Na2CO3和Na2O2
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