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對K₂Cr₂O₇ + 14HCl (濃) ="2KCl" + 2CrCl₃ +3Cl₂↑+7H₂O，當0.1molK₂Cr₂O₇反應時，可知

A．1.4mol HCl被氧化	B．轉移電子數1.806×10²³
C．氧化產物為0.3mol	D．還原產物為KCl

由方程式K₂Cr₂O₇ + 14HCl (濃) ="2KCl" + 2CrCl₃ +3Cl₂↑+7H₂O可知，當1molK₂Cr₂O₇反應時有6 mol HCl被氧化，轉移電子數6mol，36.12×10²³個電子；所以
A錯，有0.6 mol HCl被氧化；B錯，轉移電子數3.612×10²³個電子；C正確；D錯，還原產物為CrCl₃

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知反應：2H₂CrO₄ + 3H₂O₂   2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O該反應中H₂O₂只發生如下變化過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應中的還原劑是
（2）用單線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目
2H₂CrO₄ + 3H₂O₂   2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O
（3）如反應中轉移了0.6mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)5molCO₂的質量是_________；在標準狀況下所占的體積約為_________；所含的分子數目約為________________；所含氧原子的數目約為_________________。
(2)12.4gNa₂X中含有0.4molNa^＋，則Na₂X的摩爾質量是________，X的相對原子質量是________，該物質的化學式為________。
（3）有下列7種物質：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧

化還原反應，請回答下列問題：
①將余下幾種物質分別填入下面對

應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
________＋Na₂SO₃＋________→ Na₂SO₄＋________＋________＋H₂O
②反應物中發生氧化反應的物質是_________（填化學式），被還原的元素是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
（）KMnO₄＋（�。〩Cl(濃) ===（�。㎏Cl＋（）MnCl₂＋（）Cl₂↑＋（）H₂O
（1）請配平化學方程式（將化學計量數填入括號內）。
（2）請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式________________。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（4）產生0.5molCl₂，則轉移的電子的物質的量為______mol。
（5）已知反應CuS+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，當轉移電子數為1.806×10²³時，被還原的硝酸的物質的量是          ，產生標況NO₂的體積為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。
濕法制備的主要反應方程式為： 2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
干法制備的主要反應方程式為： 2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有關說法不正確的是（）

A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價

B．濕法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉移3 mol電子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉移4 mol電子

D．K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸附水中的懸浮雜質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列復分解反應一定不會有氣體產生的是

A．鹽與堿在水溶液中反應	B．鹽與鹽在水溶液中反應
C．酸與堿在水溶液中反應	D．鹽與酸在水溶液中反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氰(CN)₂的化學性質與鹵素很相似(X₂)，稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強。
(1)HCN分子中含有4個共價鍵，寫出HCN的結構式：____________。
(2)KCN溶液顯堿性，原因是____________(用離子方程式表示)。
(3)下列有關方程式不正確的是____________。

A．(CN)₂＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H₂O
B．MnO₂＋4HCN===Mn(CN₎₂＋(CN)₂＋2H₂O
C．I₂＋2KCN===2KI＋(CN)₂
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl₂：Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂
(4)處理CN－的工業廢水常用ClO－氧化處理生成CNO^－，反應的離子方程式如下：
aCN^－＋bClO^－＋2cOH－===dCNO^－＋eN₂＋fCO＋bCl^－＋cH₂O
上述化學方程式可能的配平化學計量數有多組，回答下列問題。
①方程式中e∶f的值為____________；
A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定
②若d＝e＝1，則b＝____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題