Question

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的1/6；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍．請填寫下列空格：
（1）請寫出A的元素符號

Mg

；（2）C的負一價陰離子的結構示意圖

；
（3）C、D兩元素形成的化合物的電子式

．
（4）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結論的實驗是

BC

A．將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液
D．比較這兩種元素的氣態氫化物的熱穩定性．

Answer 1

分析：A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的

1

6

，設最外層電子數為x，則有

x

x+2+8

=

1

6

，x=2，故A為Mg元素，B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1，應為Al元素，C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1，則C^-離子核外有3層電子，C為Cl元素，D元素原子最外層電子數是次外層的2倍，應為C元素，結合原子結構和元素周期律的遞變規律解答該題．

解答：解：A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的

1

6

，設最外層電子數為x，則有

x

x+2+8

=

1

6

，x=2，故A為Mg元素，B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1，應為Al元素，C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1，則C^-離子核外有3層電子，C為Cl元素，D元素原子最外層電子數是次外層的2倍，應為C元素，則
（1）由以上分析可知A為Mg元素，故答案為：Mg；
（2）C原子核內用17個質子，C的負一價陰離子核外各層電子數分別為2、8、8，結構示意圖為，故答案為：；
（3）C、D兩元素形成的化合物為CCl₄，分子中各原子核外最外層達到8電子穩定結構，電子式為，故答案為：；
（4）A．將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中，都不能與冷水反應，故A錯誤；
B．將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，鎂反應較劇烈，可以證明Mg的金屬性較強，故B正確；
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液，Mg可以可熱水反應，生成Mg（OH）₂，溶液呈堿性，而Al難以反應，可證明Mg的金屬性較強，故C正確；
D．兩種金屬元素都不能形成氫化物，故D錯誤．
故答案為：BC．

點評：本題考查位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，本題推斷較為簡單，注意金屬性的比較，為該題中的易錯點．