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13.分子式為C5H10O2的羧酸共有(  )
A.2種B.3種C.4種D.5種

分析 C5H10O2屬于羧酸的同分異構體,可以看做丁烷中的1個H原子被-COOH取代,即由丁基與-COOH構成,其同分異構體數目與丁基異構數目相等.

解答 解:C5H10O2屬于羧酸的同分異構體為丁烷中的1個H原子被-COOH取代,即由丁基與-COOH構成,其同分異構體數目與丁基異構數目相等,
丁基-C4H9異構體有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH33,總共有4種,
故分子式為C5H10O2屬于羧酸的同分異構體數目也有4種,
故選C.

點評 本題考查同分異構體的書寫,題目難度中等,可以根據有機物結構利用換元法進行解答,注意掌握同分異構體的概念及書寫原則.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.常用于浸制生物標本的福爾馬林屬于(  )
A.純凈物B.混合物C.化合物D.單質

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.如表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據:
原子半徑
(10-10m)
1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低價態---2--4-3-1--3-1
試回答下列問題:
(1)以上10種元素的原子中,金屬性最強的元素是K(寫元素符號).
(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質可能是CCl4、PCl3(寫兩種分子的分子式).某元素R的原子半徑為1.02×10-10m,該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族;
(3)②和④最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增,它們的原子序數之和為32,原子最外層電子數之和為10.A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數.則下列敘述正確的是(  )
A.一定條件下,B單質能置換出D單質,C單質能置換出A單質
B.D元素處于元素周期表中第3周期第IV族
C.C的最高價氧化物中含有共價鍵
D.四種元素的原子半徑:A>B>D>C

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列敘述正確的是(  )
A.元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化
B.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學性質一定相同
C.陽離子的核外電子排布一定比它的原子少一個電子層
D.兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.核磁共振氫譜圖上顯示3個峰的是(  )
A.(CH33CCH2CH3B.(CH3CH22CHCH3C.(CH32CHCH(CH32D.(CH32CHCH2CH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.根據題意回答下列問題
(1)寫出基態Fe2+離子核外電子排布式[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d6;基態氟原子價電子排布圖
(2)電負性:S<O(填寫“<”或“>”,下同));第一電離能:N< F.H3O+空間構型是三角錐,SO32-離子中S雜化類型是sp3
(3)HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1:1.
(4)與CN?互為等電子體的分子是N2(寫分子式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列實驗操作方法正確的是(  )
A.在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液,然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩,再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸,可以檢驗乙醛分子中的醛基
B.將淀粉溶液與少量稀硫酸加熱一段時間后,加入銀氨溶液水浴加熱,未析出銀鏡,說明淀粉未水解
C.用酒精清洗盛過苯酚的試管
D.向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,以檢驗其中的溴元素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關說法正確的是(  )
A.苯酚俗名石炭酸,向苯酚溶液中滴入石蕊試液溶液變淺紅色
B.將金屬鈉放入乙醇中,反應較緩和且鈉在液面下
C.既能夠與酸反應又能夠與堿反應的物質是兩性化合物
D.淀粉、脂肪和纖維素都是天然高分子化合物

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