常溫下，將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M＋的水解程度，則下列有關推論不正確的是( )
A．若混合后溶液pH＝7，則c(M＋)＝c(Cl－)
B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．若a＝2b，則c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，則可推出a＝b
科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
合肥市某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了如圖所示裝置進行實驗。
(1)實驗過程中,觀察到B中的實驗現象是 。
一段時間后,觀察到從C中有少量的氣泡冒出,此氣泡的成分是 。
(2)用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優點是 ;
反應結束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是 。
(3)反應一段時間后,他們對A中溶液的金屬陽離子進行了探究。
①提出假設:
假設1:溶液中只存在Fe2+;
假設2: ;
假設3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。
②請你設計實驗驗證上述假設1,寫出實驗操作步驟、實驗現象及結論。限選試劑:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。
實驗操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各溶液中,微粒物質的量濃度關系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC
)+c(H+)>c(C
)
B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S
)>c(N
)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A（解析版） 題型：選擇題
RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是（ ）
A．圖（a）把化學能轉化為電能，圖（b）把電能轉化為化學能，水得到了循環使用
B．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生0.56 L O2（標準狀況下）
C．c極上發生的電極反應是：O2＋4H＋＋4e－ =2H2O
D．圖（b）中電子從c極流向d極，提供電能
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A（解析版） 題型：選擇題
根據圖所示裝置，下列說法不正確的是（ ）
選項開關狀態溶液A電極B說明
A打開K1，閉合K2NaCl石墨正極反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B打開K1，閉合K2NaClZn鐵制品保護：犧牲陽極的陰極保護法
C打開K2，閉合K1CuSO4Cu鐵表面鍍銅
D打開K2，閉合K1CuSO4粗銅電解法精煉銅
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，關于濃度均為0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的說法不正確的是( )
A．兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡
B．兩溶液分別加水稀釋后，pH和KW均減小
C．兩溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．c(OH－)前者大于后者
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷A（解析版） 題型：填空題
工業上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
已知：
①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
②＋6價鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價鉻不易被人體吸收，毒性小。
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數據。
物質 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
Cr(OH)3 | 4.7 | a |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關問題：
(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)，加入綠礬的目的是_____________________________________________
(2)再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達到4.7，過濾，所得沉淀的化學式是____________________________________________________________；
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1視為沉淀完全]，溶液的pH應調于a＝________。
(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調節至呈強酸性，所得的溶液是含____________________溶質的溶液。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷B（解析版） 題型：選擇題
含Cd2＋廢水可通過如下反應轉化為CdS，以消除鎘對環境的污染：
Cd2＋(aq)＋H2S(g)
CdS(s)＋2H＋(aq) ΔH<0
該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的條件，下列示意圖正確的是( )
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實相對應的離子方程式，不正確的是( )
A．將NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性：HSO3—＋H2O
SO32—＋H3O＋
B．工業上用熱的純堿溶液吸收溴蒸氣生成溴酸鈉：3Br2＋3CO32—=5Br－＋BrO3—＋3CO2
C．明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．用惰性電極電解MgCl2溶液產生氣體和白色沉淀：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓
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