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11．下列說法錯誤的是（　　）
A．乙醇能發生氧化反應而乙酸不能發生氧化反應
B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
D．乙醇和乙酸能發生酯化反應，酯化反應和酯的水解反應互為逆反應

分析 A、乙醇可被常見的氧化劑如氧氣、氧化銅氧化，能發生氧化反應，乙酸也能被氧氣氧化成二氧化碳和水；
B、乙酸和乙醇中均含有氫鍵；
C、乙醇和乙酸是生活中的調味品；
D、酯化反應與水解互為可逆反應．

解答 解：A、乙醇可發生氧化反應，乙酸也能發生氧化反應，故A錯誤；
B、由于乙酸和乙醇相對分子質量均大于C2H6、C2H4，且分子中均存在氫鍵，故熔沸點均高于C2H6、C2H4，故B正確；
C、乙醇即為酒的主要成分，可以作為調味品，食醋的主要成分為乙酸，故乙酸也可以作為調味品，故C正確；
D、酯化反應與酯類在酸性條件下的水機為可逆反應，故D正確，故選A．

點評 本題主要考查的是乙醇與乙酸的性質，難度不大，掌握酯類水解在酸性條件下與酯化反應為可逆反應是解決本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Na2S2O3•5H2O 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g和212g，Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是實驗室制備及相關性質實驗．
制備海波的反應原理：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3
制備海波的流程：

（1）實驗開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是．A
A．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸       B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH                        D．提高產品的純度
（2）趁熱過濾的原因是．防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出．
（3）濾液不采用直接蒸發發結晶的可能原因是直接蒸發結晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解
（4）抽濾過程中需要洗滌產品晶體，下列液體最適合的是A
A．無水乙醇  B．飽和NaCl溶液  C，水   D．濾掖
（5）產品的純度測定：取所得產品10.0g，配成500mL溶液，再從中取出25mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標準碘水洛液滴定，重復三次，平均消耗20mL 標準碘水，涉及的滴定反應方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．產品的中Na2S2O3•5H2O的純度為99.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二茂鐵是一種金屬有機化合物，又名雙環戊二烯基鐵，是由2個環戊二烯負離子和一個二價鐵離子鍵合而成的有機物，它是火箭固體燃燒過程的加速劑、柴油的消煙節能添加劑、汽油抗爆助燃劑；各類重質燃料、煤、原油、聚合物等的消煙促燃劑．由二茂鐵合成乙酰基二茂鐵的原理如圖1：

其實驗步驟如下：
步驟1：如圖2圖Ⅰ所示，取1g二茂鐵與3mL乙酸酐于裝置中，開通攪拌器，慢慢滴加85%磷酸1mL，加熱回流5min．
步驟2：待反應液冷卻后，倒入燒杯中加入10g碎冰，攪拌至冰全部融化，緩慢滴加NaHCO3溶液中和至中性，置于冰水浴中15min．抽濾，烘干，得到乙酰基二茂鐵粗產品．
步驟3：將乙酰基二茂鐵粗產品溶解在苯中，從圖2圖Ⅱ裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步驟4：將其中一段時間的淋洗液收集，并進行操作X，得到純凈的乙酰基二茂鐵并回收乙醚．
（1）圖I中儀器B的名稱為球形冷凝管，其中磷酸的作用為催化劑該實驗制備的乙酰基二茂鐵分子式為C12H12FeO．
（2）步驟2中需緩慢滴加NaHCO3溶液，并且要充分攪拌，原因是產生的CO2 速度過快會把液體沖出燒杯．
（3）步驟2中不需要測定溶液的pH就可以判斷溶液接近中性，其現象是滴加NaHCO3溶液不再產生氣泡．
（4）步驟4中操作X的名稱是蒸餾，該操作中不能使用明火的原因是乙醚易揮發且易燃．
（5）為確定產品乙酰基二茂鐵中是否含有雜質二乙酰基二茂鐵（），可以使用的儀器分析方法是質譜法（或核磁共振氫譜）．（寫一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了探究乙二酸的不穩定性，弱酸性和還原性．某化學興趣小組設計了如下實驗．
【查閱資料】乙二酸俗稱草酸，草酸晶體（H2C2O4•2H2O）在100°C時開始升華，157°C時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【實驗設計】
I．乙二酸的不穩定性：
根據草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產物為CO、CO2和H2O．
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置，請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→B→D→G→F→E→C→G；
②裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣，防止干擾實驗；
③能證明產物中CO的實驗現象是黑色固體變成紅色，且澄清的石灰水變渾濁；
④從環境保護角度看上述裝置中存在的不合理之處為沒有CO尾氣處理裝置．
II．乙二酸的弱酸性：該小組同學為驗證草酸性質需0.1mol•L-1的草酸溶液480mL．
（2）配制該溶液需要草酸晶體6.3g．
（3）為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是BD．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．測定草酸鈉溶液的pH
（4）該小組同學將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后，測定反應后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
III．乙二酸的還原性：
（5）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發現酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（6）該小組同學查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，利用上述原理準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以（QUOTE計）的質量分數為$\frac{0.88V}{m}$%．
③討論：用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，如果不考慮操作引起的誤差，原因很可能是溶液中可能含有其他還原性物質會消耗高錳酸鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列根據實驗操作、實驗現象所得出的結論不正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現象結論
A用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
B其他條件不變，壓縮2HI（g）?I2（g）+H2（g）平衡體系的體積混合氣體顏色變深平衡向生成I2（g）的方向移動
C將堿式滴定管下部的膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠使溶液從尖嘴流出排出堿式滴定管尖嘴部分的氣泡
D向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．亞氯酸鈉（NaClO2）廣泛用于紡織、印染工業，ClO2為一種黃綠色氣體，是國際公認的高效、安全的漂白劑和消毒劑，生產亞氯酸鈉的主要流程如圖1所示，請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1
（2）A溶液是氯堿工業的重要產物，則反應Ⅱ的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
（3）NaClO2水溶液呈堿性，其原因是ClO2-+H2OHClO2+OH-（用離子方程式表示）．
（4）目前已開發用電解法制ClO2的新工藝，如圖2所示：用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制ClO2，則陽極產生ClO2的電極反應式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為224mL（標準狀況），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為0.02mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的前四周期元素（稀有氣體除外）．X的基態原子中的電子平均分布在三個不同的能級中；Y的族序數是其周期數的三倍；Z的基態原子核外無未成對電子；W為前四周期中電負性最小的元素；元素R位于周期表的第10列．
（1）X、Y兩種元素中電負性較大的元素為O（填元素符號）．
（2）化合物XY2分子的空間構型是直線型．
（3）基態R原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
（4）化合物ZY的熔點比化合物RY的熔點高，可能的原因是鎂離子半徑小于鎳離子，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鎳．
（5）含有X、Z、R三種元素的某種晶體具有超導性，其晶胞結構如圖所示．則該晶體中與Z原子緊鄰且距離最近的R原子有12個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-═H2O+NH3↑
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．瑞典皇家科學院2001年10月10日宣布，2001年諾貝爾化學獎授予“手性催化氫化、氧化反應”研究領域作出貢獻的美、日三位科學家．在有機物中，若碳原子上連接的四個原子和原子團不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子．有手性碳原子的物質具有光學活性．下列分子不具有光學活性是（　　）
A．甘氨酸B．丙氨酸C．苯丙氨酸D．葡萄糖

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