Question

11．下列各表述與示意圖不一致的是（　　）

• A．
  表示25℃時，用0.1 mol•L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• B．
  圖中曲線表示反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
• C．
  表示10 mL 0.01 mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液與過量的0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合時，n（Mn²⁺）隨時間的變化
• D．
  圖中a、b曲線分別表示反應CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

分析 A．當溶液pH=7時，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應，滴定曲線應該有一個滴定突變；
B．該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向著逆向移動，K（逆）增大、K（正）減小；
C．n（Mn²⁺）開始為0，隨反應的發生，增大，氧化還原反應結束后，其物質的量不再變化；
D．催化劑降低反應所需的活化能．

解答 解：A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當恰好中和時溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，題中圖象變化與實際不相符，故A錯誤；
B．因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K（逆）會增大，而K（正）會減小，圖象中變化與實際上的變化相符，故B正確；
C．n（Mn²⁺）開始為0，隨反應的發生，增大，氧化還原反應結束后，其物質的量不再變化，與圖象一致，故C正確；
D．催化劑降低反應所需的活化能，反應的始態、終態相同，曲線a為使用催化劑的情況，與圖象一致，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了圖象與中和滴定、化學平衡等知識，題目難度中等，注意抓住圖象的“形變神不變”對圖象進行分析，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．