【題目】可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是（ ）
①一個N≡N鍵斷裂同時，有6個N﹣H鍵斷裂
②v（N2）=0．2molL-1min-1，v（NH3）=0．4molL﹣1min-1
③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；
④恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；
⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變。
A． ①②④ B． ①③⑤ C． ②③④ D．③④⑤
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）0.5 mol CO2的質量為__________克，其中含有CO2分子__________個，在標準狀況下的體積是________升。
（2）標況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為__________。
（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。
已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。該反應中氧化劑是_______，根據該反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有：①食醋、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒，你認為必須選用的物質有_______________(填序號)。
（4）為除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以選用的試劑為__________（填化學式），其反應的離子方程式_________________。
（5）H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體。用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S氣體，該反應離子方程式為：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應 A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1
下列有關反應速率的比較中正確的是
A． ④>③＝②>① B． ④<③＝②<① C． ①>②>③>④ D． ④>③>②>①
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【題目】鉛丹（Pb3O4）可用于制作防銹涂料。該化合物中O的化合價為-2，Pb呈現兩種化合價，一種為+4，則另一種為
A. -1 B. +1
C. +2 D. +3
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s） + 4CO（g） 
Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表，則（ ）
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為吸熱反應
B．25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為0.5（molL﹣1）3
C．在某條件下達到平衡，測得Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃
D．80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是 ( )
A．酸：陽離子全部為H+
B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C．強弱電解質：溶液的導電能力大小
D．溶液與膠體：本質區別是能否發生丁達爾效應
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