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配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液時,下列哪些操作會使實驗結果偏高_____________；偏低__________；無影響______________。

A. 稱量時,直接把氫氧化鈉放在紙上稱量,且稱量時間過長

B. 稱量時,固體放在右盤,砝碼放在左盤

C. 稱量時所用砝碼生銹

D. 原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

E . 移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒

F. 定容時,俯視刻度線

G. 顛倒搖勻溶液后,發現液面低于刻度線,再補加水到刻度線

H. 溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容

 

【答案】

偏高（ＣＦＨ）偏低（ＡＢＥＧ）無影響（Ｄ）

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配制500ml 1.0mol/L 稀H2SO4，需要18mol/L 濃H2SO4約多少ml？（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，應稱量NaOH
20.0
20.0
g．除燒杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、試劑瓶外還需要的其它玻璃儀器有：
500mL
500mL
．
（2）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準確稱量所需的NaOH的質量于燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解
C．將冷卻后的NaOH溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶中，否則配制的溶液濃度
偏低
偏低
（填偏高、偏低或不變）．溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，否則配制的溶液濃度
偏高
偏高
（填偏高、偏低或不變）．
（4）配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，處理方法為
宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區二模）工業生產純堿的工藝流程示意圖如下所示，其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉．

請回答下列問題：
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、
溶解
溶解
、沉淀、過濾、
蒸發
蒸發
、冷卻結晶、過濾、烘干．
若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：
液面高于濾紙邊緣或濾紙破了
液面高于濾紙邊緣或濾紙破了
．
（2）實驗室中，用提純得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的儀器除藥匙、玻璃棒、量筒外，還需要
托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管
托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管
（填儀器名稱）．
（3）生產純堿的工藝流程中，碳酸化時析出NaHCO3晶體，沒有析出Na2CO3晶體的原因是
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
．碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（寫化學式）
NH4Cl
NH4Cl
，檢驗這一部分的陰離子的具體方法是
取少量濾液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；
取少量濾液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；
．
（4）本工藝流程中氨是循環使用的，為此，向濾液D中加入石灰水產生氨．寫出該反應的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（5）產品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為（請注明你的表達式中所用的有關符號的含義）：
84(m1-m2) 
31m1
84(m1-m2) 
31m1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液時,下列哪些操作會使實驗結果偏高_____________；偏低__________；無影響______________。

A. 稱量時,直接把氫氧化鈉放在紙上稱量,且稱量時間過長

B. 稱量時,固體放在右盤,砝碼放在左盤

C. 稱量時所用砝碼生銹

D. 原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

E . 移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒

F. 定容時,俯視刻度線

G. 顛倒搖勻溶液后,發現液面低于刻度線,再補加水到刻度線

H. 溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容

 

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