Question

化學反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。按要求回答下列問題：

(1)利用化學反應可以制備許多物質(zhì)。

①實驗室用銅制備NO的離子方程式為___________________。

②可用Al和Fe₂O₃制Fe，該反應的化學方程式為___________________。

③海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入氯氣，再用熱空氣吹出生成的溴，然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^－和BrO₃^－。這兩步反應的離子方程式分別為__________、___________。

(2)化學反應能為人類生產(chǎn)生活提供能源。

①由反應CH₄ +2O₂CO₂ +2H₂O，可以設計出以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，該電池工作時負極的電極反應式為：______________。

②2011年山東高考化學中曾提到鈉硫高能電池，右圖是該電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xS＝Na₂S_x。該電池負極為________(填化學式)，正極的電極反應式為                 。用該電池作電源進行粗銅精煉時，當?shù)玫?4g精銅時，理論上該電池負極消耗的質(zhì)量為_____g。

 

Answer 1

【答案】

(1)①3Cu+8H⁺+2NO₃^－＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

②2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃；(缺少條件減1分)

③2Br^－+Cl₂＝2Cl^－+Br₂，3Br₂+3CO₃^2－＝5Br^－+BrO₃^－+3CO₂↑

(2)①CH₄+10OH^－－8e^－＝CO₃^2－+7H₂O；②Na，xS+2e^－＝S_x^2－，46

【解析】

試題分析：(1)①硝酸具有強氧化性，能和金屬銅發(fā)生氧化還原反應，因此可用于稀硝酸與銅反應制備NO，反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^－＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。

②鋁是活潑的金屬，可以通過鋁熱反應冶煉金屬，所以可用Al和Fe₂O₃制Fe，該反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃。

③氯氣氧化性強于單質(zhì)溴的，所以氯氣能把溴離子氧化生成單質(zhì)溴，反應的離子方程式為2Br^－+Cl₂＝2Cl^－+Br₂。單質(zhì)溴溶于水顯酸性，能和碳酸鈉溶液發(fā)生歧化反應生成NaBr、NaBrO₃和水，反應的離子方程式為3Br₂+3CO₃^2－＝5Br^－+BrO₃^－+3CO₂↑。

（2）①原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應。正極得到電子發(fā)生還原反應，則根據(jù)反應CH₄ +2O₂CO₂ +2H₂O可知，還原劑是甲烷，氧氣是氧化劑，所以如果設計成原電池，則氧氣在正極通入，甲烷在負極通入。由于電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，所以負極電極反應式為CH₄+10OH^－－8e^－＝CO₃^2－+7H₂O。

②原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應。正極得到電子發(fā)生還原反應，則根據(jù)電池反應為2Na+xS＝Na₂S_x可知，鈉是還原劑，所以該電池負極為Na。正極是S得到電子，則正極電極反應式為xS+2e^－＝S_x^2－。64g銅的物質(zhì)的量＝64g÷64g/mol＝1mol，根據(jù)電極反應式Cu^2＋＋2e^－＝Cu可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)電子守恒可知，負極消耗金屬鈉的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量＝2mol×23g/mol＝46g。

考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)、方程式的書寫；電化學原理的有關判斷、應用與計算