Question

如圖所示裝配好裝置，待內外空氣壓強不變時標注出水銀液面的刻度（用紅漆），取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞，硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管，當火焰熄滅后，靜置，水銀柱又慢慢回到原標定的刻度。簡要回答下列問題：

（1）水銀柱推向左管說明什么？

（2）硫粉未燃盡時火焰就熄滅了。說明                             。

（3）根據水銀柱最后又回到原先標定的刻度。可得到什么結論？?

（4）根據反應方程式S＋O₂＝SO₂和上述結論又可推導出什么（或證明什么）？

Answer 1

（1）① 該反應是放熱反應；② 氣體受熱膨脹。

（2）瓶內氧氣已耗盡。

（3）同溫同壓下，反應消耗的氧氣與生成的SO₂，①體積相同；② 壓強同；③ 物質的量同。

（4）同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數。

解析:

（1）我們都知道“熱脹冷縮”的道理，水銀柱推向左管，顯然是氣體受熱膨脹的原因。而“熱”哪里來？那必然是反應放出來的。因此，該反應是放熱反應。（2）硫粉燃燒，實際上是硫粉與空氣中的氧氣反應，二者缺一不可，硫粉未燃盡時火焰就熄滅顯然是氧氣消耗完的原因。（3）水銀柱最后又回到原先標定的刻度，從直覺上應該是容器中氣體的壓強、體積、物質的量等指標反應前后沒有改變，由此可得結論。（4）從化學方程式中我們可以看出，反應消耗的氧氣與生成的SO₂的分子數相同，聯想到第（3）問的結論，可知，同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數。