Question

取一根鎂條置于坩蝸內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為0.470g冷卻后加入足量水，將反應產物加熱蒸于并灼燒，得到的氧化鎂質量為0.486 g。

(1)寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式。

(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數。

Answer 1

（1）Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg(OH)₂

（2）解法一：設原混合物中Mg₃N₂的質量為x，由Mg₃N₂生成的MgO的質量為r。

Mg₃N₂→3MgO

 100     120

   x      y

y=120x/100      (0．470g-x)+(120x/100)=0．486g

x=0．080g      0．080/0．470g=17% 、

解法二：

mMg₃N₂=0．080g       0．080g/0．470g=17%