Question

下列敘述正確的是：
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S②熔點：Al＞Na＞K，
③IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④結合質子（H⁺）能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-
⑤同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-571.6kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N（　　）

A．②③④

B．①⑥⑦

C．②④⑥

D．③⑤⑦

Answer 1

分析：①利用非金屬性的強弱來分析氣態氫化物的穩定性；
②利用金屬的原子半徑及電荷來比較熔點；
③IA、IIA族元素的陽離子的電子層數減少一個層；
④酸根離子與氫離子結合得到的酸的酸性越強，則結合氫離子的能力越弱；
⑤應考慮氫鍵導致的沸點的反常現象；
⑥燃燒熱的概念中要求可燃物的物質的量為1mol，則利用物質的量與反應熱的關系來分析；
⑦由反應可知單質的性質，由同主族元素性質的變化規律可比較N、P的非金屬性．

解答：解：①因非金屬性F＞O＞S，則氫化物的穩定性為HF＞H₂O＞H₂S，故①錯誤；
②因鋁的半徑最小，電荷最高，則熔點最高，Na與K電荷相同，但Na的半徑小，則Na的熔點比K的高，即熔點為Al＞Na＞K，故②正確；
③因IA、IIA族元素的陽離子的電子層數比原子的結構減少一個層，則IA、IIA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯誤；
④因酸性越氫，結合氫離子的能力越弱，由酸性為硫酸＞碳酸＞HCO₃^-，則結合質子（H⁺）能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-，故④正確；
⑤同一主族的元素的氫化物，若為HF、H₂O、NH₃，由于氫鍵的存在，它們的沸點反常的高，故⑤錯誤；
⑥由熱化學反應方程式可知，2mol氫氣燃燒生成穩定化合物放出的熱量為571.6kJ，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ，即氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故⑥正確；
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，可知白磷的易被氧化，但由同主族從上到下元素的非金屬性減弱可知，非金屬性N＞P，故⑦錯誤；
故選C．

點評：本題考查學生利用元素周期律的知識來分析非金屬性、氫化物、酸的酸性等，考查點較多，學生應注重對知識的歸納，積累物質的特性等來解答此類習題．