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(12分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，不同溫度時甲醇的物質的量隨時間變化曲線如下圖所示。根據題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，升高溫度，v正_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)�；瘜W平衡向移動

(2)500 ℃，從反應開始到平衡，H₂的反應速率v(H₂)＝________________________。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_____________。

A.氫氣的濃度減小 B.正反應速率加快，逆反應速率也加快

C.甲醇的物質的量增加 D.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是__________________________(用化學方程式表示)。

(1)增大逆向 (2)2n_B/3t_B (3)BC

(4)Cu₂O＋CO2Cu＋CO₂(CO₂能使平衡左移)

解析:

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO₂的排放問題再次成為了熱點．當空氣中CO₂的體積分數超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應．為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究．
I．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，在一定條件下與H₂反應，使之變為可再生燃料甲醇．其流程如圖1所示：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是

吸收或富集二氧化碳

．
②在分解池中發生的反應為

2KHCO₃

△

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2KHCO₃

△

K₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（寫出化學方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機化工、醫藥、輕工原料之一，主要用于醫藥、玻璃、染料等工業，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO₂、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質如下：
CO₂（過量）+OH^-═HCO₃^- HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
CO₃^2-與H⁺反應生成CO₂分兩步：
CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-； HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
①小王同學在實驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K₂CO₃溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質是

碳酸氫鉀或氫氧化鉀

．
②現有100ml氫氧化鉀溶液，請你設計一方案，使其盡可能完全轉化為碳酸鉀溶液（只需列出實驗步驟）

通入過量的二氧化碳使其充分反應，然后蒸發結晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水

．
③該同學在數字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測得如下數據：

實驗編號	1	2	3
混合物的質量/g	3.76	4.70	8.46
硫酸溶液的體積/mL	50.00	50.00	50.00
生成二氧化碳的物質的量/mol	0.03	0.0375	0.03

試計算：該混合固體中K₂CO₃與KHCO₃的物質的量之比是

2：1

；所用硫酸的物質的量濃度為

0.75

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州四中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示：

回答下列問題：
(1) 若降低溫度，該反應的化學平衡常數       。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應處于平衡狀態的時間段為                        。
(3)反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是                  (用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是           (填寫編號)。
a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
c. 降低溫度                           d. 增加SO₃的物質的量
（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣 , 則平衡      ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動。