Question

（15分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L^－1的NaOH溶液；②用物質X的標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質的量比1：1完全反應）；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。

（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期_____（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為_____ mol·L^－1，滴定前將白醋稀釋_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質量為60）

（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。

（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至____________即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L^－1）。

（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度＝____________ mol·L^－1。

 

Answer 1

【答案】

（1）可行（2分）   （2）小（2分）     （3）1 （2分）   10（2分）

（4）容量瓶（1分）  （5）溶液變成淺紅色且30秒內不褪色（3分）  （6）cV/2（3分）

【解析】（1）根據題意可知，氫氧化鈉的濃度不需要準確配制，所以不需要容量瓶，因此是可行的。

（2）氫氧化鈉易吸水，導致稱量的氫氧化鈉固體質量偏小，濃度偏低。

（3）6g乙酸是0.1mol，所以濃度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。濃度太高反應太快，不利于判斷終點，太低，反應太慢，所以稀釋10倍即可。

（4）應用醋酸的濃度需要是準確的，因此應該用容量瓶配制。

（5）酸不能使酚酞試液顯色，堿能使酚酞試液顯紅色，所以終點時的現象是溶液變成淺紅色且30秒內不褪色。

（6）根據氫離子的物質的量和OH^－的物質的量相等可知，醋酸的濃度是cV/20mol/L。所以原醋酸的濃度是cV/20mol/L×10＝cV/2mol/L。