Question

【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的

A.上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B.反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

C.反應③中1mol Cl2反應，則氧化劑得電子的物質的量為10mol

D.氧化性由強到弱的順序為：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．②中生成物有單質但反應物沒有單質，所以不是置換反應，故A錯誤；

B．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的的氯化氫作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，故B錯誤；

C．③中氧化劑是KBrO3，還原產物是Br2，該反應式中lmol還原劑反應失去電子的物質的量為=2×(5-0)mol=10mol，氧化劑得到的電子是2×(5-0)mol=10mol，故C正確；

D．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故D錯誤；

故選C。