以某含銅礦石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]為原料制備CuSO4·5H2O的流程如下：
已知相關試劑成分和價格如下表所示：
請回答下列問題：
（1）含銅礦石粉碎的目的是_______。
（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，還含有的金屬陽離子是_______。
（3）固體1溶于NaOH溶液的離子方程式為__________。
（4）結合題中信息可知：所選用的試劑1的名稱為_______；加入該試劑時，發生反應的離子方程式為_________。
（5）試劑2 可以選擇下列物成中的______。濾渣2中一定含有的物質為______(填化學式）。
A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe
（6）CuSO4·5H2O用于電解精煉銅時，導線中通過9.632×103C的電量，測得陽極溶解的銅為16.0g。而電解質溶液（原溶液為1 L）中恰好無CuSO4，則理論上陰極質量增加_____g，原電解液中CuSO4的濃度為__ 。已知一個電子的電量為1.6×10-19C）
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯合調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗能達到相應目的的是
A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質
B. 用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，證明NH4Cl發生了水解反應
D. 向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液，并不斷攪拌，制取Fe(OH)3膠體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質
（1）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規則。根據周期表對角線規律， 金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。則鑒別說Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為__________溶液。
（2）鉛(Pb)、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素（C)、硅（Si）同主族，常溫下其單質在空氣中，錫、鍺不反應而鉛表面生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：
① 鍺的原子序數為__________；
② 鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為__________（填化學式）。
（3）最近，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來最重大突破。己知銣（Rb）是37號元素，質量數是85，與鈉同主族。回答下列問題：
①銣在周期表中的位置為___________________
②同主族元素的同類化合物的性質相似，請寫出：
AlCl3與過量的RbOH反應的離子方程式：_____________________________
③現有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22．4L，這種堿金屬可能是__________
A．Li B．Na C．K D．Cs
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。
（1）工業上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：
①操作（Ⅰ）的方法為_________________，隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗產生X氣體的方法是________________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。
（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe（OH）3和CrO42－
步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，Fe（OH）3轉化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。
已知：滴定時發生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。
②寫出步驟3中發生反應的離子方程式__________________________。
③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。
④根據上述實驗數據，測定該樣品中K2FeO4的質量分數為__________。
（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調節溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。
A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數逐漸增大
C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發生反應的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋
D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有a、b、c、d四種元素，原子序數依次增大。a存在a+和a－兩種離子，b和c為短周期同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2－和d2+的電子層結構相同。下列敘述正確的是（ ）
A. b和c分別與a形成化合物的相對分子質量一定為b＞c
B. a和d形成的化合物與水反應產生的氣體可做燃料
C. +6價的c和a、b形成離子化合物
D. a、b、c和d四種元素組成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只產生氣體，不產生沉淀
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科目：高中化學 來源：河北省2017屆高三下學期三調考試理科綜合化學試卷 題型：選擇題
用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中不正確的是
A. 28g由乙烯和環丁烷(C4H8)組成的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
B. 常溫下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+數目一定小于0.5NA
C. 92g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數為6NA
D. 22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應后，轉移的電子數為2NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省太原市高一3月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數是其電子層數的2倍。請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置_____________。
（2）在標準狀況下，用充滿X元素的氫化物氣體及少量空氣的混合氣體的燒瓶做噴泉實驗，實驗結束后，則燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為____________mol/L（結果保留兩位有效數字）。
（3）W、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性大小順序____________（用化學式表示）。
（4）將W的單質通入含等物質的量FeBr2的溶液中，發生反應的離子方程式為
_______________________________________。
（5）Z和X形成的一種化合物相對分子質量在170～190之間，且Z的質量分數約為70％。該化合物的化學式為___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省太原市高一3月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A. 氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B. NH3是電解質，所以氨水能導電
C. NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
D. 用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中C（Mg2＋）為0.2mol·L－1，C（Cl－）為1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為
A. 80mL B. 40mL C. 72mL D. 128mL
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