(14分)某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：
| 實驗 | 藥品 | 制取氣體 | 量氣管中的液體 |
| Ⅰ | Cu、稀HNO3 |
| H2O |
| Ⅱ | NaOH固體、濃氨水 | NH3 |
|
| Ⅲ | Na2SO3固體、濃H2SO4[來 | SO2 |
|
| Ⅳ | 鎂鋁合金、NaOH溶液（足量） | H2 | H2O |
⑴實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是 。
⑵該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 ．
⑶實驗Ⅲ燒瓶中產生的SO2氣體通入溴水溶液中，現象是 ．發生反應的離子方程式是 ．
⑷實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 ．
⑸本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，② ，③視線與凹液面最低處相平．
⑹實驗Ⅳ獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
| 編號 | 鎂鋁合金度量 | 量氣管第一次讀數 | 量氣管第二次讀數 |
| ① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
| ② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
| ③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根據上述數據，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數為__ __．
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口算題卡河北少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（14分，每空2分）
I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是 _______ （填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。
| 選項 | a | b | c | d |
| x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質的量 | 加入NH3的物質的量 |
| y | NH3的物質的量 | 平衡常數K | NH3的轉化率 | 生成物物質的量總和 |
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：
|
| 0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積 /mL | 實驗 溫度 /℃ | 溶液出現藍色時所需時間/s |
| 實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | --------- |
| 實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | ---------- |
| 實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 | ----------- |
該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率
與時間t的關系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是 ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
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科目：高中化學 來源：2013屆山東省淄博一中高三12月階段性檢測化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（共14分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下裝置：
（1）實驗室常用裝置E制各Cl2，寫出該反應的離子方程式__________________________指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質
（2）反應開始后，發現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現象分別為：B D
（3）裝置C的作用是
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是： 。（用離子方程式進行說明）
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）
I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是 _______ （填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。
|
選項 |
a |
b |
c |
d |
|
x |
溫度 |
溫度 |
加入H2的物質的量 |
加入NH3的物質的量 |
|
y |
NH3的物質的量 |
平衡常數K |
NH3的轉化率 |
生成物物質的量總和 |
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：
|
|
0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL |
0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL |
H2O的體積 /mL |
實驗 溫度 /℃ |
溶液出現藍色時所需時間/s |
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實驗1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
--------- |
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實驗2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
---------- |
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實驗3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
----------- |
該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率
與時間t的關系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是 ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省揚州市高三第四次模擬考試化學試題 題型：填空題
(10分)工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1： ▲ 。
（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14 mol（不含Fe3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為 ▲ 。
（3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液。現取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發生反應如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范圍為 ▲ ；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數。
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科目：高中化學 來源：2010-2011年江蘇泰州中學上學期高三質量檢測化學卷 題型：填空題
(10分)工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1： ▲ 。
（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14 mol（不含Fe3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為 ▲ 。
（3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液。現取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發生反應如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范圍為 ▲ ；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數。
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