Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：① _________，⑥_________，⑦_______。

（2）畫出原子的結構示意圖：④__________，⑧____________。

（3）在①~12元素中，金屬性最強的元素是______，非金屬性最強的元素是____，最不活潑的元素是_____。（均填元素符號）

（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定

c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（5）第三周期中原子半徑最大的元素是___（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是__（填序號），它們可以形成____（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程：____。（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：_____

Answer 1

【答案】N Si S K F Ar Cl b ③ ⑧ 離子

【解析】

根據元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，

⑩為K元素，⑾為Ca元素，⑿為Br元素，據此答題。

（1）根據元素周期表的結構可知：①、⑥、⑦分別在第二周期VA、第三周期IIA和第三周期VIA，則①、⑥、⑦分別為N、Si、S，故答案為：N、Si、S。

（2）根據元素周期表可判斷，④、⑧分別是Mg和Cl，Mg和Cl均有3個電子層，最外層電子數分別為2、7，根據核外電子排布規律，Mg和Cl的原子結構示意圖分別為；，故答案為：，。

（3）根據元素周期表性質的遞變規律，最活潑的金屬應在第IA，最活潑的非金屬應在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VII元素Cl（⑧）和Br中，Cl最活潑；最不活潑的是⑨即Ar，故答案為：K；F；Ar。

（4）⑦和⑧分別是S和Cl，根據同周期元素非金屬性的遞變規律可知，非金屬性Cl＞S， a.常溫下單質的狀態屬于物理性質，不能用以判斷非金屬性的強弱，故a錯誤；

b.⑧的氫化物比⑧的氫化物穩定，說明⑧的非金屬性較強，故b正確；

c.一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應，說明都具有氧化性，但不能說明非金屬性的強弱，故c錯誤；

故答案為：Cl，b。

（5）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中③Na原子半徑最大，⑧Cl原子半徑最小，二者形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，用Na原子、Cl原子的電子式表示其形成為：，故答案為：③；⑧；離子；。

（6）某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素為C，與⑧形成一種AB4型的化合物為CCl4，其形成過程為，故答案為：。