Question

【題目】（1）配平下列化學反應方程式，并用單線橋表示出電子轉移的方向和數目。___。

3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（2）用KMnO4氧化鹽制備氯氣。反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

此反應中氧化劑是__，氧化產物是__。若有1molKMnO4參加反應，轉移電子的物質的量為__。

Answer 1

【答案】 KMnO4 Cl2 5mol

【解析】

（1）銅在反應時失電子，化合價升高，而硝酸中的N原子得電子，化合價降低；

（2）反應中Mn的化合價降低，KMnO4作氧化劑；Cl2為還原劑對應的產物，為還原產物； KMnO4參加反應，化合價由+7變為+2，1mol時得5mol電子。

（1）銅在反應時失電子，化合價升高，而硝酸中的N原子得電子，化合價由+5變為+2降低，則單線橋法為；

（2）氧化劑得電子，化合價降低，被還原，生成還原產物，還原劑失電子，化合價升高，被氧化生成氧化產物，反應中Mn的化合價降低，KMnO4作氧化劑；Cl2為還原劑對應的產物，為還原產物； KMnO4參加反應，化合價由+7變為+2，1mol時得5mol電子。