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18．從柑橘中可提煉出下列關于它的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C10H16B．其一氯代物有8種
C．能與溴水發生加成反應D．常溫下呈液態，難溶于水

分析 A．根據結構簡式確定分子式；
B．該物質沒有對稱結構，氫原子有8種，氫原子種類與其一氯代物種類相同；
C．碳碳雙鍵能和溴發生加成反應；
D．碳原子數大于4，常溫下為液態，烴類物質都不溶于水，密度小于水．

解答 解：A．根據結構簡式確定分子式為C10H16，故A正確；
B．該物質沒有對稱結構，氫原子有8種，氫原子種類與其一氯代物種類相同，所以其一氯代物有9種，故B錯誤；
C．碳碳雙鍵能和溴發生加成反應而生成溴代烷，故C正確；
D．碳原子數大于4，常溫下為液態，烴類物質都不溶于水，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查烯烴性質，難點是一氯代物種類判斷，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
A．增加Fe的物質的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入水蒸氣
D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將濃度為0.1mol/L的氨水加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　　）
A．Kw（NH3•H2O）B．n（OH-）C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$D．c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．滴定管和錐形瓶在使用前要用潤洗
B．檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
D．將CO2和SO2混合氣體分別通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．下列有關說法中，不正確的是（　　）
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為3 mol
C．當通入1mol Cl2時，溶液中已發生的反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作和數據記錄都正確的是（　　）
A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內的紙上，稱得質量為10.2g
B．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL
C．用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2
D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在氯化鐵和氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，將剩余的固體濾出，發現固體哪呢過被磁鐵吸引，則反應后溶液中大量存在的陽離子是（　　）
A．Cu2+ Fe2+B．H+C．Cu2+ Fe3+D．Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料．某研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數，設計下列實驗方案進行探究．填寫下列空白．
[實驗方案]
將鋁鎂合金與足量稀硫酸反應，測定生成的氣體在通常狀況下（約20℃，1.01×105 Pa）的體積．
[問題討論]
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：（如圖1）

①你認為最簡易的裝置的連接順序是
A接ED接G空接空空．（填接口字母，可不填滿）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大．
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接試劑瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置．（堿式滴定管上的刻度數值上小下大）
①裝置中導管a的作用是使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL，則產生氫氣的體積為V1-V2mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再向兩個電極上分別通甲烷氣和氧氣可形成原電池--燃料電池，根據兩極反應的實質判斷，通甲烷氣的一極電極反應式為：CH4+100H--8e-=CO32-+7H2O，通氧氣的一極，在下列敘述中正確的是（　　）
A．陰極：4H2O+2O2-8e-═8OH-B．正極：4H2O+2O2+8e-═8OH-
C．陰極：4OH-+4e-═2H2O+O2↑D．正極：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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