Question

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1mol?L^-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（　　）

A．2.4g

B．4.8g

C．6.4g

D．1.6g

Answer 1

分析：Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1mol?L^-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶質為氯化銅、氯化亞鐵，該反應過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應轉化為氯化銅、氯化亞鐵．由水的分子式H₂O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為氧化物中氧元素的質量．

解答：解：Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1mol?L^-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶質為氯化銅、氯化亞鐵，該反應過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應轉化為氯化銅、氯化亞鐵．由水的分子式H₂O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n（O）=0.15mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為氧化物中氧元素的質量，所以固體減少的質量為0.15mol×16g/mol=2.4g．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，難度中等，判斷氧化物中氧原子的物質的量是解題的關鍵．