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下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）

．
（2）寫出由④⑤兩種元素組成的既含離子鍵、又含非極性共價鍵的化合物的電子式

．
（3）①、④兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應的離子方程式

．
（4）①③⑧可組成一種化合物，其原子個數之比為4：1：1．該化合物的化學式為

，該化合物的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其顯酸性的原因

．

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（2）由④⑤兩種元素組成的既含離子鍵、又含非極性共價鍵的化合物為Na₂O₂；
（3）①、④兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，同時生成水；
（4）①③⑧可組成一種化合物，其原子個數之比為4：1：1．該化合物為NH₄Cl，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性．

解答： 解：根據元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Si＜C＜N，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，
故答案為：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃；
（2）由④⑤兩種元素組成的既含離子鍵、又含非極性共價鍵的化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成，其電子式為：

，
故答案為：

；
（3）①、④兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，同時生成水，該反應離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）①③⑧可組成一種化合物，其原子個數之比為4：1：1．該化合物為NH₄Cl，溶液中銨根離子水解：NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：NH₄Cl；NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，側重對元素周期律與化學用語的考查，難度不大，注意整體把握元素周期表．

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；
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A、①②⑤	B、①④⑥⑦
C、②③④⑥	D、②③⑤⑥⑦

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．

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．
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＞

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．
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．
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．
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．
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．

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．
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．
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、

．
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．
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．

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（1）簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？

．
（2）配平離子反應方程式：

H₃AsO₃+

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H₂O=H₃AsO₄+

I^-+

H⁺
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．
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．
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mg/kg，故該草藥樣品

（填“合格”或“不合格”）．

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