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在密閉容器中發生反應aA(g) cC(g)+dD(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半。當達到新的平衡時，D的濃度為原平衡時的1.6倍，則

A．平衡向正反應方向移動	B． A的轉化率變小
C．D體積分數變大	D．a>c+d

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?聊城一模）氨是氮循環中的重要物質，在生產、生活和科研中有著廣泛的應用．

（I）工業上利用氨來制備生產硝酸贗藹要的一氧化氮，該反應的化學方程式為

4NH₃+5O₂

高溫

催化劑

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

高溫

催化劑

4NO+6H₂O

已知：Ⅰ.2NN₃（g）+CO₂（g）_?NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
Ⅱ.2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-42.98kJ?mol^-1
①反應NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）的△H=

116.49kJ?mol^-1

②一定條件下在密閉容器中發生反應Ⅰ，平衡后只改變一個條件．導致化學平衡常數變小，下列說法正確的是

（填序號）．
a．改變的條件一定是減小壓強
b．改變的條件一定是升高溫度
c．反應速率減小，平衡一定向正反應方向移動
d．反應速率增大，平衡一定向逆反應方向移動
③-定條件下，將2molNH₃和ImolC0₂充入容積為2L的密閉容器中發生反應Ⅱ．反應進行2min時，產生熱量21.49kJ，則2min內該反應的反皮速率v（NH₃）=

0.25mol?L^-1?min^-1

，此條件下該反應的化學平衡常數K=

4mol^-2?L^-1

．
（3）圖一為實驗室制備NH₃的能量變化圖象，圖二中的曲線表示產生氨氣的體積隨溫度的變化趨勢，其中正確的是

Ⅲ

（填寫代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在密閉容器中發生反應：A（g）+3B（g）

2C（g）達到平衡的標志（　　）

A．A、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化

B．單位時間生成nmolA同時生成3nmolB

C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍

D．A、B、C的分子數比為1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發生反應aX（氣）+bY（氣）?cW（氣）+dZ（氣），若反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的

體積，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　　）

A、平衡向正反應方向移動

B、a+b＞c+d

C、W的體積分數增大

D、X的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發生反應：F₂（g）+ClF（g）≒ClF₃（g）；△H＜0．下列敘述中，正確的是（　　）

A、恒溫恒容時，當ClF 轉化40% 時，容器內的壓強為初始時的0.8 倍

B、若 c（F₂）：c （ClF）：c （ClF₃）=1：1：1，則反應一定達到平衡狀態

C、達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D、平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發生反應：F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g）；△H＜0．下列敘述中正確的是（　　）

A、恒溫恒容，當ClF 轉化40% 時，容器內的壓強為初始時的0.8 倍

B、若 c（F₂）：c （ClF）：c （ClF₃）=1：1：1，則反應一定達到平衡狀態

C、達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D、平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量減小

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