Question

【題目】閱讀下面科普信息，回答問題：

一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_________

A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+

(2)工業鹽中毒后，可以服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有______性。

(3)在Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO3)3+NO+H2O↑的反應中，用雙線橋法表示電子的轉移____________，反應中HNO3表現出了______性和______性，則1molFe參加反應時，被還原的HNO3為_________mol，轉移電子數為________mol。

Answer 1

【答案】B 還原 氧化 酸 1 3

【解析】

(1)處于中間價態的微粒既有氧化性，也有還原性；

(2)NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+，維生素C可以把Fe3+轉化為Fe2+；

(3)Fe元素化合價升高，N元素化合價降低，元素化合價升高與降低總數等于反應過程中電子轉移數目表示電子轉移。根據還原劑失去電子，元素化合價升高；氧化劑獲得電子，元素化合價降低判斷物質的作用及轉移電子數目。

(1)+2價為Fe元素的中間價態，.Fe2+既有氧化性，也有還原性，故合理選項是B；

(2)工業鹽中主要成分為NaNO2，NaNO2能夠把人體內的Fe2+轉化為Fe3+，導致人中毒。維生素C可以把Fe3+轉化為Fe2+。Fe元素的化合價降低，獲得電子，被還原，維生素C中某元素化合價升高，所以維生素C具有還原性；

(3)在反應Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中，Fe元素化合價由0價變為+3價，化合價升高，失去電子3e-；N元素化合價由+5價變為NO中的+2價，化合價降低，得到電子3e-，用雙線橋法表示電子的轉移為：，在該反應中HNO3一部分得到電子表現氧化性，一部分以NO3-形式與金屬陽離子結合形成鹽，表現酸性；故硝酸表現出了氧化性和酸性，則1molFe參加反應時，失去3mol電子，1mol HNO3變為NO得到3mol電子，則被還原的HNO3為1mol，轉移電子數為3mol。