Question

3．常溫下，用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 點①所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• B． 點②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• C． 點③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• D． 滴定過程中可能出現：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質的量之比為1：1的混合物，結合物料守恒分析；
B．點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），NaOH與醋酸恰好反應生成醋酸鈉顯堿性；
C．點③體積相同，則恰好完全反應生成CH₃COONa，溶液顯堿性，醋酸根離子水解濃度減小；
D．剛開始滴定時，NaOH很少，溶液中主要是CH₃COOH，CH₃COOH發生部分電離，顯酸性．

解答 解：A、根據點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質的量之比為1：1的混合物，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故A錯誤；
B、點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），NaOH與醋酸恰好反應生成醋酸鈉顯堿性，顯中性，說明醋酸過量，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C、點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH₃COONa，溶液顯堿性，醋酸根離子水解濃度減小，但是醋酸根離子的水解程度較小，則溶液中氫氧根離子濃度較小，故c（OH^-）＜＜c（CH₃COO^-），正確的濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、剛開始滴定時，NaOH很少，溶液中主要是CH₃COOH，CH₃COOH發生部分電離，顯酸性，所以溶液中離子濃度為c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質組成為解答關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應用，試題培養了學生的靈活應用能力．