Question

【題目】一定溫度下在一個(gè)2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡狀態(tài)時(shí)A、B、C、D的反應(yīng)速率均為0

B. C的平均反應(yīng)速率為：0.15mol/（Lmin）

C. 充入N2使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率

D. 此時(shí)，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)速率不等于0，故A錯(cuò)誤；

B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c（C）=c（B）=×=0.15mol/Lmin，故B正確；

C、容器體積不變充入氮?dú)猓瑢?duì)反應(yīng)物和生成物的濃度無(wú)影響，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，固體和純液體不表示化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故選B．