Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6．下列說法正確的是（　　）

• A、Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H₂YO₄
• B、原子半徑由大到小的順序為：W＞Z＞Y
• C、X、Z兩種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物較穩定
• D、X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：1

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W是Na元素；
X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，最外層電子數不超過8個，則X第二周期元素，為O元素；
Y的最高正價與最低負價代數和為6，則其最高化合價為+7價，F元素沒有正化合價，所以Y為Cl元素；
X和Z同一主族且為短周期元素，且Y和Z同一周期，所以Z為S元素，
再結合選項分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W是Na元素；
X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，最外層電子數不超過8個，則X第二周期元素，為O元素；
Y的最高正價與最低負價代數和為6，則其最高化合價為+7價，F元素沒有正化合價，所以Y為Cl元素；
X和Z同一主族且為短周期元素，且Y和Z同一周期，所以Z為S元素，
A．Y是Cl元素，其最高價氧化物的水化物是HYO₄，故A錯誤；
B．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以其原子半徑大小順序是W＞Z＞Y，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，非金屬性X＞Z，所以氣態氫化物穩定性X＞Z，故C錯誤；
D．X與W形成的兩種化合物為Na₂O、Na₂O₂，陰、陽離子物質的量之比均為1：2，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原子結構和元素周期律知識，正確推斷元素是解本題關鍵，再結合物質結構、元素周期律解答，注意過氧化鈉的構成微粒個數之比，為易錯點．