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下列對物質或離子的檢驗，結論正確的是

A．加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3+

B．將氣體通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，證明氣體為乙烯

C．將氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，證明氣體為CO2

D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42-

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相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A與D均為非金屬單質，其中A有多種同素異形體，其轉化關系如下圖。

請回答：

（1）反應②為工業制粗硅原理，寫出E的化學式：。

（2）反應①的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

（1）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式；

（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為。

（3）科研人員新近開發出一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，可供手機連續使用一個月才充一次電，據此請回答以下問題：通入甲醇的是__________極（填正或負），寫出該電池的負極反應式_ _。

（4）Zn-MnO2干電池應用廣泛，電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

①該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。

②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。

③MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極的主要電極反應式是。若電解電路中通過4mol電子，標況下產生氣體的物質的量為。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是（）

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

含同一元素的常見物質A、B、C，有如下轉化關系（條件未標注）:

（1）當甲是KOH時，白色沉淀B為_____________。

（2）當甲為H2O時，氣體B為______________。

（3）當A為Na時，單質甲為________________。

（4）當A為NH3時，氣體單質B為_______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中·和○代表不同元素的原子。關于此反應判斷錯誤的是

A．可能是雙氧水分解反應

B．充分反應后，還有物質，則屬于可逆反應

C．反應前后，一定是共價鍵的斷裂與生成

D．反應方程式可表示為：

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】空氣質量高低直接影響著人類的生產和生活，它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種，其中計入《空氣質量日報》空氣污染指數的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。請回答下列問題：

⑴ S、N、O的第一電離能由大到小的順序為。

⑵ 血紅蛋白中含有Fe2＋，CO易與血紅蛋白結合成穩定的配合物而使人中毒。

①寫出亞鐵離子的基態電子排布式。

CO有多種等電子體，其中常見的一種為。

⑶ SO2是一種大氣污染物，為減輕SO2污染，火力發電廠生產中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右圖所示，其中Ca2＋的配位數為，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶體的熔點 NaCl晶體的熔點（填“高于”、“等于”或“低于”）。

⑷ 隨著人們生活質量的提高，不僅室外的環境安全為人們所重視，室內的環境安全和食品安全也越來越為人們所關注。甲醛是室內主要空氣污染物之一（其沸點是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65 ℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是（）

A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+

B．40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．常溫下，Cd(0H)2和Co(0H)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍

己知：Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在某一個容積為2L的密閉容器內，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 達到平衡后，測得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列說法正確的是( )