Question

　在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經(jīng)2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L。求：
(1)用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？　　　
(2)反應(yīng)前后的壓強比？
(3)N的轉(zhuǎn)化率是多少？　　　　　　　　　　　　　　　
(4)平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為多少？

Answer 1

                  2M(g)  +  3N(g)  x Q(g)  +  3R(g)
起始量（mol）              2         3            0           0
轉(zhuǎn)化量（mol）             1.6        2.4          0.8x        2.4
平衡量（mol）             0.4       0.6           0.8x        2.4
所以用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是
因為平衡時Q的濃度為0.4mol/L
所以,解得x＝1
因為壓強之比是相應(yīng)的物質(zhì)的量之比
所以反應(yīng)前后的壓強比為
N的轉(zhuǎn)化率是
平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為

解析