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13．下列提純物質（括號中為雜質）的試劑和分離方法正確的是（　　）
選項被提純的物質（雜質）除雜試劑分離方法
A甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
C乙醇（乙酸）新制生石灰蒸餾
D甲苯（苯酚）濃溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙酸乙酯在堿性條件下能水解；
B．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應產物來分析；
C．苯酚與溴水反應，生成三溴苯酚與苯互溶；
D．乙酸能與氫氧化鈉發生反應．

解答 解：A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，不能得到純凈的甲烷，故A錯誤；
B．乙酸乙酯和乙酸都能與氫氧化鈉發生反應，將原物質除掉，不符合除雜原則，故B錯誤；
C．乙酸能與氫氧化鈉發生反應而乙醇不能，蒸餾即可分離，故C正確．
D．苯酚與溴水反應，生成三溴苯酚與苯互溶，不能得到純凈物質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的分離、提純和除雜，題目難度不大，注意除雜的要求：既要把雜質除去，又不能引入新的雜質且原物質不能被消耗．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發生反應的離子方程式：AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-═Fe2+；C2H++2e-═H2↑．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度=0.75mol•L-1．此時，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為：C＞A=B（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是BAC（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（Ⅰ）明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有少量Fe2O3雜質．
利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖1：
（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S  2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是Al2（SO4）3．若生成1molAl2O3，則轉移的電子數為3.612×1024．
（2）將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某實驗小組用圖2裝置測定SO2轉化率，裝置中燒瓶內發生的化學反應方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑
（已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）
（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置，請從圖3中A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是B、E、A、C．
（2）為使SO2有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）有一小組在實驗中發現，SO2氣體產生緩慢，以致后續實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因．
①原因：Na2SO3變質．
②原因：濃硫酸的濃度不夠．
（4）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉移，則該反應的化學方程式為SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，測得裝置IV增重了m g，則實驗中SO2的轉化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用含m、n的代數式填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲烷和氯氣一物質的量比1：1混合，在光照條件下，得到的產物是（　　）
①CH3Cl    ②CH2Cl2        ③CHCl3    ④CCl4．
A．只有①B．①②③④的混合物C．只有②D．①和③的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是（　　）
A．NaCl   NaBrB．NaCl  NaBr  Na2SO4
C．NaClD．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是（　　）
A．無法確定該化合物是否含有氧元素B．該化合物一定是C2H8O2
C．該化合物僅含碳、氫兩種元素D．該化合物中碳、氫原子個數比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的化學方程式（或離子方程式）錯誤的是（　　）
A．苯酚與氫氧化鈉溶液反應
B．溴乙烷與NaOH溶液混和共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2═CH2↑+H2O+NaBr
C．乙醛與銀氨溶液反應 CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D．乙醇的消去反應   CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某電解池裝置如圖所示：
（1）外電源的負極是Y（填“X”或“Y”）
（2）陽極室中發生的反應依次為2Cl--2e-=Cl2↑，NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2+HClO，
（3）若外電路轉移0.02mol電子，則膜兩側溶液質量變化差△m左-△m右=0.46g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在AgCl沉淀中加足量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀，有關結論正確的是（　　）
A．Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
B．加過量KI溶液充分反應后，溶液中Ag+和I-的濃度之積大于Ksp（AgI）
C．加過量KI溶液充分反應后，溶液中Ag+和Cl-的濃度之積大于Ksp（AgCl）
D．以上結論都不正確

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同步練習冊答案
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