Question

10．黃鐵礦的主要成分是FeS₂，FeS₂讀作“過硫化亞鐵”，它是離子化合物，其中有類似于Na₂O₂結構，則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 與鹽酸反應的化學方程式為：FeS₂+2HCl═FeCl₂+S↓+H₂S↑
• B． 在FeS₂中，硫元素的化合價與輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中硫元素的化合價相同
• C． FeS₂中的Fe元素位于第4周期第ⅧB族
• D． 若FeS₂在空氣中燃燒時生成Fe₂O₃和SO₂，則1mol FeS₂在反應中將失去6mol e^-

Answer 1

分析 A、FeS₂中硫元素化合價-1價，在酸溶液中發生自身氧化還原反應，和鹽酸反應生成氯化亞鐵、硫單質和硫化氫；
B、在FeS₂中，硫元素的化合價為-1價，輝銅礦主要成分是Cu₂S，硫元素化合價-2價；
C、鐵為26號元素，位于第四周期第Ⅷ族；
D、依據FeS₂在空氣中燃燒時生成Fe₂O₃和SO₂，反應中元素化合價變化結合反應的定量關系計算電子轉移．

解答 解：A、FeS₂中硫元素化合價-1價，在酸溶液中發生自身氧化還原反應，和鹽酸反應生成氯化亞鐵、硫單質和硫化氫，反應的化學方程式為：FeS₂+2HCl═FeCl₂+S↓+H₂S↑，故A正確；
B、在FeS₂中，硫元素的化合價為-1價，輝銅礦主要成分是Cu₂S，硫元素化合價-2價，元素的化合價相同不同，故B錯誤；
C、鐵為26號元素，有四個電子層，最外層電子為2個電子，位于第四周期第Ⅷ族，故C錯誤；
D、依據FeS₂在空氣中燃燒時生成Fe₂O₃和SO₂，反應中元素化合價變化結合反應的定量關系計算電子轉移，4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，4mol FeS₂在反應中將失去44mol e^-，1mol FeS₂在反應中將失去11mol e^-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鐵元素及其化合物性質的分析，氧化還原反應的電子轉移計算，掌握反應特征和物質性質是解題關鍵，題目難度中等．